Γιατί ο John Dalton πίστευε ότι τα στοιχεία είναι κατασκευασμένα από μεμονωμένα άτομα;
1. Νόμος διατήρησης της μάζας: Ο Dalton παρατήρησε ότι στις χημικές αντιδράσεις, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων ισούται πάντα με τη συνολική μάζα των προϊόντων. Αυτό τον οδήγησε να πιστέψει ότι το θέμα δεν καταστράφηκε ή δημιουργήθηκε, αλλά μάλλον αναδιαμορφώθηκε. Υποστήριξε ότι αυτό θα μπορούσε να εξηγηθεί εάν η ύλη αποτελείται από μικροσκοπικά, αδιαίρετα σωματίδια (άτομα).
2. Νόμος περί ορισμένων αναλογιών: Ο Dalton παρατήρησε επίσης ότι οι χημικές ενώσεις περιέχουν πάντα τα ίδια στοιχεία στις ίδιες αναλογίες με μάζα. Για παράδειγμα, το νερό περιέχει πάντα 11,1% υδρογόνο και 88,9% οξυγόνο κατά μάζα, ανεξάρτητα από την πηγή του. Εξήγησε αυτό υποδηλώνοντας ότι οι ενώσεις σχηματίζονται από το συνδυασμό συγκεκριμένων αριθμών ατόμων κάθε στοιχείου.
3. Νόμος πολλαπλών αναλογιών: Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι όταν δύο στοιχεία σχηματίζουν περισσότερα από ένα ένωση, οι μάζες ενός στοιχείου που συνδυάζονται με μια σταθερή μάζα του άλλου στοιχείου βρίσκονται σε αναλογίες μικρών ολόκληρων αριθμών. Για παράδειγμα, ο άνθρακας και το οξυγόνο μπορούν να σχηματίσουν τόσο μονοξείδιο του άνθρακα (CO) όσο και διοξείδιο του άνθρακα (CO2). Η αναλογία οξυγόνου σε αυτές τις δύο ενώσεις είναι 1:2. Αυτό ενίσχυσε περαιτέρω την ιδέα του Dalton ότι οι ενώσεις σχηματίστηκαν από το συνδυασμό ατόμων σε σταθερές αναλογίες.
4. Απλότητα και κομψότητα: Η θεωρία του Dalton ήταν εξαιρετικά απλή και κομψή. Παρείχε μια ενοποιητική εξήγηση για μια σειρά χημικών παρατηρήσεων που είχαν προηγουμένως μη συνδεθεί. Αυτή η απλότητα την έκανε ελκυστική για τους επιστήμονες εκείνη τη στιγμή, συμβάλλοντας στην ευρεία αποδοχή του.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η θεωρία του Dalton δεν ήταν χωρίς ελαττώματα. Δεν αντιπροσώπευε την ύπαρξη υποατομικών σωματιδίων και υποτίθεται ότι ήταν εσφαλμένα ότι τα άτομα ήταν αδιαίρετα. Ωστόσο, η θεωρία του έθεσε τα θεμέλια για τη σύγχρονη ατομική θεωρία και οι ιδέες του για τη φύση των ατόμων επανάσταση στην κατανόησή μας για την ύλη.
