Πώς η ιδέα των ατόμων εξηγεί την αρχή της διατήρησης της αρχής;
1. Τα άτομα είναι τα θεμελιώδη δομικά στοιχεία: Η ατομική θεωρία δηλώνει ότι όλα τα ύλη αποτελούνται από μικροσκοπικά, αδιαίρετα σωματίδια που ονομάζονται άτομα. Αυτά τα άτομα είναι οι μικρότερες μονάδες ενός στοιχείου που μπορεί να υπάρχει.
2. Τα άτομα αναδιαμορφώνονται, δεν καταστρέφονται: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων, όχι τη δημιουργία ή την καταστροφή τους. Όταν μια ουσία υφίσταται χημική αλλαγή, τα άτομα μέσα στα μόρια απλώς αναδιαμορφώνονται για να σχηματίσουν νέα μόρια.
3. Ο συνολικός αριθμός ατόμων παραμένει σταθερός: Κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, ο συνολικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχει στην αρχή της αντίδρασης παραμένει ο ίδιος στο τέλος. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται σε χημικές αντιδράσεις, μόνο αναδιαμορφώνονται.
4. Η μάζα διατηρείται: Δεδομένου ότι τα άτομα έχουν μάζα και δεν καταστρέφονται, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να είναι ίση με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο παρατηρούμε το νόμο της διατήρησης της μάζας - η ύλη δεν δημιουργείται ούτε καταστρέφεται, μετασχηματίζεται μόνο.
Παράδειγμα: Εξετάστε την καύση του ξύλου.
* Πριν καίνε: Το ξύλο περιέχει άτομα άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου.
* κατά τη διάρκεια της καύσης: Το ξύλο αντιδρά με οξυγόνο στον αέρα. Τα άτομα άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου αναδιαμορφώνονται για να σχηματίσουν νέα μόρια διοξειδίου του άνθρακα, υδρατμούς και τέφρα.
* μετά την καύση: Ο συνολικός αριθμός ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου παραμένει ο ίδιος, παρόλο που τα μόρια έχουν αλλάξει. Η μάζα του ξύλου, του οξυγόνου και της τέφρας θα είναι ίση με την αρχική μάζα του ξύλου πριν καεί.
Συνοπτικά: Η ατομική θεωρία παρέχει μια μικροσκοπική εξήγηση για τη μακροσκοπική παρατήρηση που διατηρείται η ύλη. Η ιδέα ότι η ύλη αποτελείται από άτομα που δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν εξηγεί γιατί η συνολική μάζα ενός συστήματος παραμένει σταθερή, ακόμη και όταν συμβαίνουν χημικές αντιδράσεις.
