Τι έχει υψηλότερο σημείο βρασμού CH3CH3 ή CH3CL;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων καθορίζει το σημείο βρασμού τους. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το CH3CL είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ χλωρίου και άνθρακα. Αυτό δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή, επιτρέποντας τις αλληλεπιδράσεις διπολικών-δίπολων μεταξύ των μορίων, τα οποία είναι ισχυρότερα από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου που υπάρχουν στο μη πολικό αιθάνιο (CH3CH3).
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Ενώ και τα δύο μόρια παρουσιάζουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες στο αιθάνιο λόγω του μικρότερου μεγέθους του και της μικρότερης πολωσιμότητας.
Συνοπτικά: Οι ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου στο CH3CL, σε σύγκριση με τις ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου στο CH3CH3, οδηγούν σε υψηλότερο σημείο βρασμού για το χλωρομεθάνιο.
