Ποιος είναι ο όγκος του αερίου O2 στην αποσύνθεση 5,0 g HGO στους 550 βαθμούς Κελσίου μια πίεση 3 atm;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αποσύνθεση του οξειδίου του υδραργύρου (II) (HGO) αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:
2 HGO (s) → 2 Hg (L) + O₂ (g)
2. ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ HGO:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα του HGO:
* Hg:200,59 g/mol
* O:16.00 g/mol
* Μοριακή μάζα HGO =200,59 + 16,00 =216,59 g/mol
* Υπολογίστε τα moles του HGO:
* moles =μάζα / μοριακή μάζα
* moles =5,0 g / 216,59 g / mol =0,0231 mol hgo
3. ΜΟΝΑΔΑ OF:
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:2 moles hgo παράγουν 1 mole o₂
* moles O₂ =(0,0231 mol HGO) * (1 mol o₂ / 2 mol HGO) =0,0116 mol o₂
4. Ιδανικός νόμος αερίου:
* Θα χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να βρούμε τον όγκο του O₂:
* PV =NRT
* Πού:
* P =πίεση (σε atm) =3 atm
* V =όγκος (σε λίτρα)
* n =moles αερίου =0,0116 mol
* R =Ιδανική σταθερά αερίου =0.0821 L · atm/(mol · k)
* T =θερμοκρασία (σε kelvin) =550 ° C + 273.15 =823.15 k
5. Λύστε για όγκο:
* V =(NRT) / P
* V =(0.0116 mol * 0.0821 L · atm / (mol · k) * 823.15 k) / 3 atm
* V ≈ 0,26 L
Ως εκ τούτου, ο όγκος του αερίου O₂ που παράγεται από την αποσύνθεση 5,0 g HGO στους 550 ° C και 3 atm είναι περίπου 0,26 λίτρα.
