Τι είναι η συγκόλληση με μεταφορά ηλεκτρονίων;
Εδώ είναι η βασική ιδέα:
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά φορτισμένα κατιόντα).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ανιόντα).
Όταν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο έρχονται μαζί, το άτομο μετάλλου θα μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια στο μη μέταλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί μια ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, σχηματίζοντας ένα ιονικό δεσμό .
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl):
* νάτριο (na) , ένα μέταλλο, χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺).
* χλώριο (cl) , ένα μη μέταλλο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (CL⁻).
Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους και σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό.
Βασικά σημεία:
* Η διαδικασία μεταφοράς ηλεκτρονίων απλοποιείται. Στην πραγματικότητα, τα ηλεκτρόνια δεν μεταφέρονται πλήρως, αλλά μοιράζονται άνισα.
* Τα προκύπτοντα ιόντα συγκρατούνται από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Οι ιοντικοί δεσμοί είναι συνήθως ισχυροί και οδηγούν στο σχηματισμό στερεών ενώσεων με υψηλά σημεία τήξης.
Σημείωση: Ενώ η έννοια της μεταφοράς ηλεκτρονίων είναι χρήσιμη για την κατανόηση της ιοντικής σύνδεσης, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η αληθινή φύση της σύνδεσης είναι πιο περίπλοκη και περιλαμβάνει κοινά ηλεκτρόνια (ομοιοπολική σύνδεση).
