bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Όταν τα άτομα καταλήγουν με οκτώ ή μηδενικά ηλεκτρόνια σθένους πώς διαφέρουν από πριν;

Όταν τα άτομα καταλήγουν με οκτώ ή μηδενικά ηλεκτρόνια σθένους, γίνονται πιο σταθερά από ό, τι πριν. Εδώ είναι γιατί:

* Κανόνας οκτάδων: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (κέλυφος σθένους). Αυτή η διαμόρφωση μοιάζει με εκείνη των ευγενών αερίων, τα οποία είναι γνωστά για την αδράνεια τους και την έλλειψη αντιδραστικότητας.

* Μηχανολόγια σθένος: Τα άτομα με μηδενικά ηλεκτρόνια σθένους, όπως το ήλιο (He), έχουν ήδη ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος, καθιστώντας τα εγγενώς σταθερά. Δεν χρειάζεται να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα.

* σταθερότητα και αντιδραστικότητα: Τα άτομα με οκτώ ή μηδενικά ηλεκτρόνια σθένους θεωρούνται πιο σταθερά Επειδή τα εξώτατα κελύφη τους είναι γεμάτα. Αυτό σημαίνει ότι είναι λιγότερο πιθανό να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις, καθώς δεν κερδίζουν εύκολα ή χάνουν ηλεκτρόνια.

Εδώ είναι μια κατανομή των αλλαγών:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα που επιτυγχάνουν οκτώ ή μηδενικά ηλεκτρόνια σθένους συχνά έχουν μια αλλαγή στην ηλεκτροαρνητικότητα, η οποία είναι η ικανότητά τους να προσελκύουν ηλεκτρόνια. Αυτό μπορεί να επηρεάσει τον τρόπο με τον οποίο συνδέονται με άλλα άτομα.

* Ιονική σύνδεση: Τα άτομα που κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια για να φτάσουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους συχνά σχηματίζουν ιονικούς δεσμούς με άλλα άτομα. Αυτό συνεπάγεται τη μεταφορά ηλεκτρονίων, δημιουργώντας θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους συχνά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς . Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί σε μια πιο σταθερή διαμόρφωση και για τα δύο άτομα που εμπλέκονται.

Συνοπτικά, η επίτευξη οκτώ ή μηδενικών ηλεκτρονίων σθένους φέρνει άτομα σε κατάσταση μεγαλύτερης σταθερότητας, καθιστώντας τα λιγότερο αντιδραστικά και επηρεάζοντας τον τρόπο αλληλεπίδρασης με άλλα άτομα.

Διαφορά μεταξύ διαμαντιού και γραφίτη

Διαφορά μεταξύ διαμαντιού και γραφίτη

Κύρια διαφορά – Diamond vs Graphite Τα διαμάντια και ο γραφίτης είναι γνωστά ως αλλοτρόπα του άνθρακα, καθώς αυτές οι ουσίες αποτελούνται μόνο από άτομα άνθρακα και η διάταξη αυτών των ατόμων άνθρακα είναι διαφορετική μεταξύ τους. Αν και αποτελούνται από άτομα άνθρακα, το διαμάντι και ο γραφίτης έχο

Διαφορά μεταξύ ακτινιδών και λανθανιδών

Διαφορά μεταξύ ακτινιδών και λανθανιδών

Κύρια διαφορά – Ακτινίδες εναντίον Λανθανίδων Οι ακτινίδες και οι λανθανίδες είναι χημικά στοιχεία που βρίσκονται στο μπλοκ f του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σθένους τους βρίσκονται στο τροχιακό f των ατόμων τους. Αυτά τα χημικά στοιχεία βρίσκονται ως μέταλλα και ονο

Διαφορά μεταξύ κυτταρίνης και ημικυτταρίνης

Διαφορά μεταξύ κυτταρίνης και ημικυτταρίνης

Κύρια διαφορά – Κυτταρίνη έναντι ημικυτταρίνης Η κυτταρίνη και η ημικυτταρίνη είναι δύο τύποι πολυμερών που χρησιμεύουν ως δομικά συστατικά του φυτικού κυτταρικού τοιχώματος. Και οι δύο είναι πολυσακχαρίτες. Έτσι, τόσο η κυτταρίνη όσο και η ημικυτταρίνη αποτελούνται από μονομερή σακχάρου. Η κυτταρίν