Ποια ουσία πιθανότατα δεν θα ακολουθήσει ποσοτικά τον νόμο Henry που διαλύεται στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Νόμος του Henry δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση αυτού του αερίου πάνω από το υγρό. Αυτό υποθέτει ότι το διαλυμένο αέριο παραμένει χημικά αμετάβλητο στο διάλυμα.
* Χημικές αντιδράσεις μπορεί να μεταβάλει τη συγκέντρωση του διαλυμένου αερίου, καθιστώντας τη διαλυτότητα του να αποκλίνει από αυτό που προβλέπει ο νόμος του Henry. Για παράδειγμα:
* όξινα ή βασικά αέρια: Τα αέρια όπως το CO₂ ή το NH₃ μπορούν να αντιδράσουν με νερό για να σχηματίσουν ανθρακικό οξύ (H₂co₃) ή υδροξείδιο του αμμωνίου (NH₄OH), αντίστοιχα. Αυτές οι αντιδράσεις καταναλώνουν το διαλυμένο αέριο, οδηγώντας σε χαμηλότερη διαλυτότητα από ό, τι αναμενόταν από το νόμο του Henry.
* Συμπλέγματα που σχηματίζουν αέρια: Ορισμένα αέρια, όπως το O₂ ή το CO, μπορούν να σχηματίσουν σύμπλοκα με μόρια νερού ή διαλυμένα ιόντα. Αυτά τα σύμπλοκα μπορούν να επηρεάσουν την ελεύθερη συγκέντρωση αερίου στο διάλυμα, επηρεάζοντας τη διαλυτότητα του.
* Αντιδράσεις με διαλυμένα είδη: Το διαλυμένο αέριο μπορεί να αντιδράσει με άλλες διαλυμένες ουσίες στο νερό, μειώνοντας τη συγκέντρωσή του και την αποκλίνουσα από το νόμο του Henry.
Παραδείγματα ουσιών που μπορεί να μην ακολουθήσουν το νόμο του Henry:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ.
* αμμωνία (NH₃): Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του αμμωνίου.
* Διοξείδιο του θείου (SO₂): Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει θειώδες οξύ (H₂so₃).
* υδρόθειο (H₂S): Μπορεί να αντιδράσει με το νερό για να σχηματίσει υδροσουλφουρικό οξύ (H₂S).
Σημείωση: Ενώ πολλές ουσίες μπορούν να αποκλίνουν από το νόμο του Henry σε κάποιο βαθμό, οι ουσίες που υποβάλλονται σε σημαντικές χημικές αντιδράσεις με το νερό είναι πιθανότερο να δείξουν τις πιο σημαντικές αποκλίσεις.
