Τα σημεία βρασμού όλων των υγρών είναι το ίδιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των ελκυστικών δυνάμεων μεταξύ των μορίων (όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό του σημείου βρασμού. Οι ισχυρότερες δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία βρασμού.
* Μοριακό μέγεθος και σχήμα: Τα μεγαλύτερα μόρια με περισσότερη επιφάνεια έχουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
* Πίεση: Το σημείο βρασμού επηρεάζεται επίσης από την πίεση που περιβάλλει το υγρό. Η χαμηλότερη πίεση σημαίνει χαμηλότερο σημείο βρασμού.
Παραδείγματα:
* Το νερό (H₂O) βράζει στους 100 ° C (212 ° F) σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση.
* Η αιθανόλη (C₂H₅OH) βράζει στους 78,37 ° C (173 ° F) σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση.
* Ο υδράργυρος (Hg) βράζει στους 356,73 ° C (674,11 ° F) σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση.
Όπως μπορείτε να δείτε, τα σημεία βρασμού αυτών των κοινών υγρών είναι αρκετά διαφορετικά λόγω των μεταβολών της μοριακής δομής τους και των διαμοριακών δυνάμεων.
