Ένας γεωλόγος δοκιμάζει ένα βράχο που περιέχει οξείδιο του ασβεστίου αντιδρώντας το με υδροχλωρικό οξύ. Φόρμα νερού και χλωριούχου. Ποιοι δεσμοί σπάνε;
Η αντίδραση
Το οξείδιο του ασβεστίου (CAO) αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl) για την παραγωγή χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂) και νερού (H₂O).
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:
CAO + 2 HCL → CACL₂ + H₂O
Bonds Breaking
* Ιονικός δεσμός στο οξείδιο του ασβεστίου (CAO): Το μόριο οξειδίου του ασβεστίου συγκρατείται μαζί με ιοντικό δεσμό. Το άτομο ασβεστίου (CA) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Ca2⁺) και το άτομο οξυγόνου (O) κερδίζει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (O2⁻). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας το ιοντικό δεσμό. Αυτός ο δεσμός σπάει όταν το οξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ.
* ομοιοπολικός δεσμός σε υδροχλωρικό οξύ (HCl): Το υδροχλωρικό οξύ αποτελείται από ένα άτομο υδρογόνου (Η) και ένα άτομο χλωρίου (CL) που συγκρατείται από έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό. Σε αυτόν τον δεσμό, τα άτομα υδρογόνου και χλωρίου μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτός ο δεσμός σπάει όταν το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με οξείδιο του ασβεστίου.
Νέες ομόλογες μορφή
* Ιονικός δεσμός στο χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂): Το χλωριούχο ασβέστιο συγκρατείται επίσης από ιοντικό δεσμό. Το ιόν ασβεστίου (Ca2⁺) σχηματίζει τώρα ιοντικούς δεσμούς με δύο ιόντα χλωριούχου (CL⁻).
* ομοιοπολικός δεσμός στο νερό (h₂o): Τα μόρια του νερού σχηματίζονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου.
Συνοπτικά
Η αντίδραση περιλαμβάνει τη διάσπαση ιοντικών δεσμών σε οξείδιο του ασβεστίου και ομοιοπολικούς δεσμούς στο υδροχλωρικό οξύ. Οι νέοι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται σε χλωριούχο ασβέστιο και σχηματίζονται νέοι ομοιοπολικοί δεσμοί στο νερό.
