Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση του χλωριούχου σιδήρου με υδροξείδιο του αμμωνίου;

Η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση του χλωριούχου σιδήρου (FECL₃) με υδροξείδιο του αμμωνίου (NH₄OH) είναι:

fecl₃ (aq) + 3nh₄oh (aq) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄cl (aq)

Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:

* Αντιδραστήρια:

* χλωριούχο σίδηρο (fecl₃): Μια διαλυτή ιοντική ένωση σε νερό.

* υδροξείδιο αμμωνίου (NH₄OH): Μια αδύναμη βάση που υπάρχει σε ισορροπία με αμμωνία (NH₃) και νερό (H₂O).

* Προϊόντα:

* υδροξείδιο του σιδήρου (Fe (OH) ₃): Ένα αδιάλυτο στερεό ίζημα που σχηματίζεται.

* χλωριούχο αμμώνιο (NH₄cl): Μια διαλυτή ιοντική ένωση που παραμένει σε διάλυμα.

Επεξήγηση:

Αυτή είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης. Τα θετικά και αρνητικά ιόντα αλλάζουν τους συνεργάτες:

* Τα ιόντα σιδήρου (Fe³⁺) από χλωριούχο σίδηρο αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από υδροξείδιο του αμμωνίου για να σχηματίσουν υδροξείδιο του σιδήρου (Fe (ΟΗ) ₃).

* Τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) από υδροξείδιο του αμμωνίου αντιδρούν με τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) από χλωριούχο σίδηρο για να σχηματίσουν χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl).

Σημαντική σημείωση:

Το υδροξείδιο του σιδήρου (Fe (OH) ₃ ₃) είναι ένα κοκκινωπό-καφέ ίζημα που χρησιμοποιείται συχνά στο εργαστήριο για να δοκιμάσει την παρουσία ιόντων σιδήρου (III).