Πώς να υπολογίσετε τον αριθμό των σπίλων σε μια λύση
Ένας υπολογισμός mole σε ένα διάλυμα απαιτεί τη χρήση του τύπου μοριακότητας. Απαιτείται ο όγκος του διαλύματος και η συγκέντρωση του διαλύματος.
Molarity Definition and Formula">Molarity Definition and Formula
Μοριακότητα είναι ο αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Μια διαλυμένη ουσία, η οποία μπορεί να είναι στερεή, υγρή ή αέρια, είναι μια ουσία που διαλύεται σε έναν διαλύτη. Ο διαλύτης είναι μια άλλη ουσία που είναι ικανή να τον διαλύσει μέσα στους διαμοριακούς του χώρους. Μαζί, η διαλυμένη ουσία και ο διαλύτης δημιουργούν ένα διάλυμα.
Η μοριακότητα θεωρείται επίσης μοριακή συγκέντρωση επειδή είναι το μέτρο της συγκέντρωσης ενός διαλύματος. Ο τύπος για μοριακότητα μπορεί να εκφραστεί ως:
Μ *= * mol / L
- M είναι μοριακότητα
- Mol είναι τα mol της διαλυμένης ουσίας
- L είναι τα λίτρα διαλύματος
Moles:Chemistry and Counting Atoms and Molecules
Για να κατανοηθεί πλήρως η μοριακότητα, πρέπει να γίνει κατανοητή η έννοια του mole. Ένα mole (συχνά συντομογραφείται σε mol) είναι μια μονάδα μέτρησης. Είναι ένα ορισμένο ποσό. Εάν αγοράζονταν δώδεκα κουλούρια, το ποσό, αν μετρηθούν, θα ήταν 12 κουλούρια.
Ένας τυφλοπόντικας, όπως η λέξη δωδεκάδα, υποδηλώνει επίσης μια συγκεκριμένη ποσότητα. Ωστόσο, το ποσό, που ονομάζεται αριθμός Avogadro, είναι πολύ μεγάλο:6.022 × 10.
Εάν αγοραζόταν ένας τυφλοπόντικας από bagels, θα γέμιζαν σχεδόν τον εσωτερικό χώρο της Γης. Αν και ένα mole οτιδήποτε μπορεί να μετρηθεί, συνήθως προορίζεται για απίστευτα μικρά αντικείμενα, όπως άτομα και μόρια.
Η έννοια Mole στις λύσεις
Ένα mole οποιουδήποτε στοιχείου ή χημικής ένωσης είναι πάντα ο ίδιος αριθμός. Ένα mole υδρογόνου σημαίνει ότι υπάρχουν 6.022 × 10 άτομα υδρογόνου.
Ένα mole χλωριούχου νατρίου, NaCl, είναι η ίδια ποσότητα, 6,022 × 10. Εδώ, όμως, είναι 6,022 × 10 μόρια. Με γραμμομοριακότητα, θεωρήστε τα mol της διαλυμένης ουσίας ως βρίσκοντας τον αριθμό των μορίων στο διάλυμα.
Υπολογισμός Moles στο Solution
Πρέπει να δοθούν ή να υπολογιστούν οι τιμές για τη συγκέντρωση και τα λίτρα διαλύματος.
Παράδειγμα προβλήματος :Η ζάχαρη, ή σακχαρόζη, διαλύεται εύκολα στο νερό. Πόσα moles σακχαρόζης υπάρχουν σε ένα διάλυμα 0,02 M;
Βήμα 1:Εντοπίστε τη μοριακότητα και τα λίτρα διαλύματος
Στο πρόβλημα, η μοριακή συγκέντρωση, M, δίνεται:0,02 M. Ο όγκος θεωρείται ότι είναι 1 L, δεδομένου ότι ο ορισμός της μοριακότητας είναι mole διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
Βήμα 2:Χρήση τύπου Molarity
Χρησιμοποιήστε τον τύπο από "Ορισμοί και τύπος μοριακής μορτικότητας" (παραπάνω) για να λύσετε κρεατοελιές:
M =mol / L
Αναδιάταξη για επίλυση για mole διαλυμένης ουσίας:
mol *= * Μι × L
mol =0,02 mol/L × 1 L =0,02 mol σακχαρόζης, C12 H22 O11
Υπάρχουν 0,02 mol σακχαρόζης σε ένα διάλυμα σακχαρόζης 0,02 M.
Χρήση του Numberof Moles για την εύρεση γραμμαρίων
Συνήθως, μια ερώτηση ζητά γραμμάρια διαλυμένης ουσίας, ειδικά εάν η ουσία πρέπει να μετρηθεί σε εργαστηριακό περιβάλλον. Εάν η ερώτηση ρωτά πόσα γραμμάρια σακχαρόζης πρέπει να προστεθούν για να παραχθεί ένα διάλυμα 0,02 M, μπορείτε να ακολουθήσετε αυτά τα πρόσθετα βήματα:
Βήμα 3:Εύρεση μοριακής μάζας
Ενώ η μετρημένη ποσότητα ενός mol οποιασδήποτε ουσίας είναι 6,022 x 10, η μοριακή μάζα αυτής της ουσίας θα είναι διαφορετική. Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο, NaCl, θα έχει διαφορετική μάζα από την επιτραπέζια ζάχαρη, τη σακχαρόζη, το C12 H22 O11 .
Κάθε στοιχείο έχει διαφορετική μοριακή μάζα, που συνήθως βρίσκεται κάτω από το σύμβολο σε έναν περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, ένα mole άνθρακα (C) έχει μάζα 12,01 g/mol. Η μοριακή μάζα του υδρογόνου (Η) είναι 1,01 g/mol και το οξυγόνο (Ο) είναι 16,00 g/mol.
Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα της σακχαρόζης θα υπολογιστεί προσθέτοντας τις μοριακές μάζες των μεμονωμένων στοιχείων:
- Η σακχαρόζη περιέχει 12 άτομα άνθρακα:12 × 12,01 g/mol =144,12 g/mol
- Η σακχαρόζη περιέχει 22 άτομα υδρογόνου:22 × 1,01 =22. 22 g/mol
- Η σακχαρόζη περιέχει 11 άτομα οξυγόνου:11 × 16,00 =176 g/mol
Προσθέστε όλα τα μεμονωμένα συστατικά της σακχαρόζης μαζί:
144,12 g/mol + 22,22 g/mol + 176 g/mol =342,34 g/mol
Η μοριακή μάζα σακχαρόζης, C12 H22 O11 , είναι 342,34 g/mol
Βήμα 4:Βρείτε γραμμάρια διαλυμένης ουσίας
Χρησιμοποιήστε τον αριθμό των mole που υπολογίστηκαν στο βήμα 2 και τη μοριακή μάζα σακχαρόζης από το βήμα 3 για να λύσετε για γραμμάρια:
0,02 mol C12 H22 O11 × 342,34 g C12 H22 O11 / 1 mol C12 H22 O11 =6,85 g C12 H22 O11
6,85 γραμμάρια σακχαρόζης διαλυμένα σε νερό θα δημιουργήσουν ένα διάλυμα 0,01 M.
