Γιατί δεν μπορείτε μια μη ισορροπημένη χημική εξίσωση να περιγράφει πλήρως μια αντίδραση;
1. Διατήρηση της μάζας:
* Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών κρατών που σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση.
* Μια μη ισορροπημένη εξίσωση δεν αντικατοπτρίζει αυτήν την αρχή. Μπορεί να δείξει διαφορετικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου σε σύγκριση με την πλευρά του προϊόντος, υποδηλώνοντας μια αλλαγή στη μάζα, η οποία είναι αδύνατη.
2. Παραπροσδιορισμός της στοιχειομετρίας:
* Η στοιχειομετρία είναι η μελέτη των ποσοτικών σχέσεων μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις. Είναι ουσιαστικά η "συνταγή" για μια αντίδραση.
* Μια μη ισορροπημένη εξίσωση παρέχει λανθασμένες στοιχειομετρικές αναλογίες. Αυτό σημαίνει ότι δεν μπορείτε να προβλέψετε με ακρίβεια πόσο από κάθε αντιδραστήριο είναι απαραίτητο ή πόσο από κάθε προϊόν θα διαμορφωθεί.
3. Ελλιπής εικόνα της αντίδρασης:
* Μια ισορροπημένη εξίσωση δείχνει τον ακριβή αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου που εμπλέκεται στην αντίδραση. Αυτό είναι ζωτικής σημασίας για κατανόηση:
* Ο πραγματικός χημικός μετασχηματισμός συμβαίνει.
* Ο αριθμός των εμπλεκόμενων μορίων.
* Οι σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων.
Συνοπτικά:
* Οι μη ισορροπημένες εξισώσεις είναι σαν ελλιπείς προτάσεις. Δεν έχουν τις κρίσιμες πληροφορίες που απαιτούνται για την πλήρη κατανόηση της χημικής αντίδρασης. Η εξισορρόπηση της εξίσωσης εξασφαλίζει ότι τα άτομα και στις δύο πλευρές είναι ίσα, εκπληρώνοντας τη διατήρηση της μάζας και δίνοντας μια πλήρη εικόνα της στοιχειομετρίας της αντίδρασης.
