bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πόσα μέτρα με αέριο αζώτου μπορεί να παραχθεί υγρό 1 λίτρου;

Δεν μπορείτε να μετατρέψετε απευθείας έναν όγκο υγρού αζώτου σε όγκο αερίου αζώτου. Εδώ είναι γιατί:

* Αλλαγή φάσης: Το υγρό άζωτο είναι μια συμπιεσμένη μορφή αερίου αζώτου. Όταν το υγρό άζωτο θερμαίνεται σε θερμοκρασία δωματίου, εξατμίζεται (μετατρέπεται σε αέριο).

* επέκταση όγκου: Κατά τη διάρκεια της εξάτμισης, ο όγκος του αζώτου επεκτείνεται δραματικά. Ο ακριβής συντελεστής επέκτασης εξαρτάται από τη θερμοκρασία και την πίεση του αερίου.

Για να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου, χρειάζεστε περισσότερες πληροφορίες:

1. Αρχική θερμοκρασία και πίεση υγρού αζώτου: Η θερμοκρασία και η πίεση εκκίνησης του υγρού αζώτου θα επηρεάσουν πόσο αυξάνεται ο όγκος.

2. Τελική θερμοκρασία και πίεση αέριο αζώτου: Οι συνθήκες του αερίου (θερμοκρασία και πίεση) θα καθορίσουν τον τελικό όγκο.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε 1 λίτρο υγρού αζώτου στο σημείο βρασμού του (-195,8 ° C ή 77,3 K) και 1 ατμόσφαιρα πίεσης. Όταν εξατμίζεται σε θερμοκρασία δωματίου (25 ° C ή 298 K) και 1 ατμόσφαιρα πίεσης, ο όγκος θα επεκταθεί σημαντικά.

Για να υπολογίσετε τον ακριβή όγκο αερίου, θα χρησιμοποιούσατε τον ιδανικό νόμο για το αέριο (PV =NRT), ο οποίος σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των moles (n), τη σταθερά αερίου (R) και τη θερμοκρασία (t).

Σημαντική σημείωση: Η επέκταση του υγρού αζώτου στο αέριο είναι μια ισχυρή διαδικασία. Είναι σημαντικό να χειριστείτε το υγρό άζωτο με ακραία φροντίδα και κατάλληλο εξοπλισμό ασφαλείας.

Παράδειγμα νόμου περί ιδανικού αερίου – Άγνωστο πρόβλημα αερίου

Παράδειγμα νόμου περί ιδανικού αερίου – Άγνωστο πρόβλημα αερίου

Ο νόμος του ιδανικού αερίου μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της ταυτότητας ενός άγνωστου αερίου. Εάν σας δοθεί η πίεση, ο όγκος και η θερμοκρασία του άγνωστου αερίου, μπορείτε να προσδιορίσετε από τι είναι πιθανό να αποτελείται το αέριο. Αυτό το πρόβλημα παραδείγματος νόμου του ιδανικο

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του δεσμού αμιδίου και πεπτιδίου

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του δεσμού αμιδίου και πεπτιδίου

Η κύρια διαφορά μεταξύ αμιδίου και πεπτιδικού δεσμού βρίσκεται στα μόρια που εμπλέκονται στο σχηματισμό του δεσμού. Ο αμιδικός δεσμός είναι ένας χημικός δεσμός που εμφανίζεται μεταξύ μιας υδροξυλικής ομάδας μιας καρβοξυλικής ομάδας (-COOH) ενός μορίου και ενός υδρογόνου μιας αμινομάδας (-NH2 ) άλλου

Διαφορά μεταξύ Fickian και Non Fickian Diffusion

Διαφορά μεταξύ Fickian και Non Fickian Diffusion

Κύρια διαφορά – Fickian vs Non Fickian Diffusion Η διάχυση είναι η μετακίνηση μορίων από μια περιοχή υψηλής συγκέντρωσης σε μια περιοχή χαμηλής συγκέντρωσης. Με άλλα λόγια, τα μόρια κινούνται μέσω μιας βαθμίδας συγκέντρωσης. Επομένως, οι παράγοντες που επηρεάζουν τη βαθμίδα συγκέντρωσης θα επηρεάσου