Πώς συγκρίνεται η πυκνότητα του μεταλλικού μεταλλικού αλκαλικού γη με το αλκαλικό μέταλλο;
Γενική τάση:
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2): Έχουν υψηλότερες πυκνότητες από τα αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1) εντός της ίδιας περιόδου.
* Η πυκνότητα αυξάνεται κάτω από την ομάδα: Τόσο τα αλκαλικά όσο και τα αλκαλικά μέταλλα της γης δείχνουν αύξηση της πυκνότητας καθώς μετακινείτε κάτω από την ομάδα (από το Li στο CS, ή είναι στο RA).
Λόγοι για τις διαφορές:
1. Ατομικό μέγεθος και αριθμός πρωτονίων:
* Αλκαλικά μέταλλα: Έχουν μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες λόγω λιγότερων πρωτονίων που τραβούν τα ηλεκτρόνια σθένους τους.
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗΝΙΑ: Έχετε μικρότερες ατομικές ακτίνες λόγω του επιπλέον πρωτονίου που τραβά τα ηλεκτρόνια σθένους τους. Αυτή η ισχυρότερη έλξη οδηγεί σε μια πυκνότερη συσκευασία ατόμων.
2. Αριθμός ηλεκτρόνων σθένους:
* Αλκαλικά μέταλλα: Έχετε ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗΝΙΑ: Έχετε δύο ηλεκτρόνια σθένους. Το πρόσθετο ηλεκτρόνιο συμβάλλει σε έναν ισχυρότερο μεταλλικό δεσμό, με αποτέλεσμα μια πυκνότερη δομή.
Παράδειγμα:
* λίθιο (li): Πυκνότητα =0.534 g/cm3
* beryllium (be): Πυκνότητα =1,85 g/cm3
Και τα δύο στοιχεία είναι στην ίδια περίοδο, αλλά το βηρυλλιο, το μεταλλικό μέταλλο της αλκαλικής γης, είναι πολύ πιο πυκνότερο λόγω των λόγων που περιγράφονται παραπάνω.
Συμπέρασμα:
Η υψηλότερη πυκνότητα των αλκαλικών γαιών μετάλλων σε σύγκριση με τα αλκαλικά μέταλλα την ίδια περίοδο οφείλεται κυρίως στο μικρότερο ατομικό τους μέγεθος, στην ισχυρότερη μεταλλική συγκόλληση και στον μεγαλύτερο αριθμό πρωτονίων στους πυρήνες τους.
