Ποιος είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος συγκόλλησης στα ορυκτά;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονική σύνδεση περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ισχυρό δεσμό.
* Τα ορυκτά συνήθως αποτελούνται από στοιχεία με σημαντικά διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας την ιωνική σύνδεση του πιο ευνοϊκού.
* Πολλά κοινά ορυκτά όπως ο Halite (NaCl), ο ασβεστίτης (CACO3) και ο Quartz (SiO2) συγκρατούνται κυρίως από ιοντικούς δεσμούς.
Ενώ η ιοντική συγκόλληση είναι κυρίαρχη, άλλοι τύποι συγκόλλησης εμφανίζονται επίσης στα ορυκτά:
* ομοιοπολική σύνδεση περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης είναι λιγότερο συνηθισμένος στα ορυκτά, αλλά μπορεί να βρεθεί σε μέταλλα όπως το Diamond (C) και το Pyrite (FES2).
* Μεταλλική σύνδεση Εμφανίζεται σε μέταλλα όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται, επιτρέποντας την υψηλή αγωγιμότητα και την ευελιξία. Ορισμένα ορυκτά όπως ο Native Copper (Cu) και ο χρυσός (AU) εκθέτουν μεταλλική συγκόλληση.
* δυνάμεις van der waals είναι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που μπορούν επίσης να συμβάλουν στη δομή ορισμένων ορυκτών.
Έτσι, ενώ άλλοι τύποι συγκόλλησης υπάρχουν στα ορυκτά, η ιοντική σύνδεση είναι η πιο διαδεδομένη Λόγω της δύναμης του και των διαφορών ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των κοινών στοιχείων που σχηματίζουν ορυκτά.
