Πόσα χιλιόγραμμα θειούχου χαλκού θα μπορούσαν να σχηματιστούν από την αντίδραση 0,90mol με υπερβολικό θείο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση του χαλκού (Cu) με θείο (ες) για να σχηματίσει σουλφίδιο χαλκού (CUS) είναι:

Cu + s → cus

Αυτή η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη.

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του Cu αντιδρά με 1 mole του S για να παράγει 1 mole CUS.

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του σουλφιδίου χαλκού:

Δεδομένου ότι έχετε 0,90 mol του Cu και αντιδρά σε λόγο 1:1 mole με CUS, θα παράγετε 0,90 mol CUS.

4. Μετατρέψτε τα moles σε κιλά:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα CUS:

* Cu:63,55 g/mol

* S:32,06 g/mol

* CUS:63.55 + 32.06 =95.61 g/mol

* Μετατρέψτε τις γραμμομορείς CUs σε γραμμάρια:

* 0.90 mol CUS * 95.61 g/mol =86.05 g CUS

* Μετατροπή γραμμάρια σε κιλά:

* 86,05 g CUS * (1 kg / 1000 g) =0,08605 kg cus

απάντηση: Θα μπορούσατε να σχηματίσετε 0.08605 kg του θειούχου χαλκού από την αντίδραση 0,90 mol χαλκού με υπερβολικό θείο.