Ορισμένες ουσίες εξατμίζονται πιο εύκολα από άλλες, επειδή συμπυκνώνουν τις κρύες επιφάνειες μπορούν να θερμαίνονται η ατομική πίεση δεν αλλάζουν από το υγρό σε στερεά κατάσταση ατμών ή Η;
* Διαμοριακές δυνάμεις είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Αυτές οι δυνάμεις καθορίζουν πόσο σφιχτά μόρια συγκρατούνται μαζί σε ένα υγρό.
* εξάτμιση είναι η διαδικασία όπου τα μόρια διαφεύγουν από την υγρή φάση και εισέρχονται στην αέρια φάση.
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις Τα μέσα μόρια συγκρατούνται μαζί πιο σφιχτά, καθιστώντας πιο δύσκολο για αυτούς να απελευθερωθούν και να εξατμιστούν.
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις Τα μέσα μόρια συγκρατούνται λιγότερο σφιχτά, καθιστώντας ευκολότερο για αυτούς να ξεφύγουν και να εξατμίζονται.
Ας δούμε γιατί οι άλλες επιλογές είναι λανθασμένες:
* συμπυκνώνουν τις κρύες επιφάνειες: Η συμπύκνωση είναι το αντίθετο της εξάτμισης, όπου τα μόρια αερίου γίνονται υγρά. Ενώ οι ουσίες που εξατμίζονται εύκολα επίσης συμπυκνώνονται εύκολα, δεν είναι ο λόγος για την ευκολία εξάτμισής τους.
* Μπορεί να θερμαίνεται: Ενώ η θέρμανση αυξάνει τον ρυθμό εξάτμισης, δεν εξηγεί γιατί ορισμένες ουσίες εξατμίζονται πιο εύκολα από άλλες στην ίδια θερμοκρασία.
* Ατμοσφαιρική πίεση: Η ατμοσφαιρική πίεση μπορεί να επηρεάσει τον ρυθμό εξάτμισης (η χαμηλότερη πίεση καθιστά ευκολότερη), αλλά δεν καθορίζει ποιες ουσίες εξατμίζονται πιο εύκολα.
* Μην αλλάζετε από υγρό σε στερεό: Αυτό δεν έχει σημασία για την ευκολία εξάτμισης. Όλα τα υγρά μπορούν να εξατμιστούν, ακόμη και εκείνα που στερεώνονται επίσης.
* κατάσταση ατμών περάματος: Όλες οι ουσίες που εξατμίζονται περνούν από μια κατάσταση ατμών. Αυτός δεν είναι ο λόγος για τις διαφορές στα ποσοστά εξάτμισης.
Συνοπτικά: Η ευκολία εξάτμισης καθορίζεται κυρίως από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων. Οι ουσίες με ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις εξατμίζονται πιο εύκολα.
