Πόσα γραμμάρια οξυγόνου χρειάζονται για να αντιδράσουν πλήρως με 200.0 G αμμωνία NH3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση της αμμωνίας (NH₃) με οξυγόνο (O₂) παράγει αέριο αζώτου (N₂) και νερό (H₂O):

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα αμμωνίας και οξυγόνου:

* Μοριακή μάζα NH₃ =14,01 g/mol (n) + 3 (1,01 g/mol) (h) =17,04 g/mol

* Μοριακή μάζα O₂ =2 (16,00 g/mol) (O) =32,00 g/mol

3. Μετατροπή γραμμάρια αμμωνίας σε moles:

* Moles του NH₃ =(200,0 g NH₃) / (17,04 g / mol NH₃) =11,74 mol NH₃

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 4 moles του NH₃ αντιδρούν με 5 moles του O₂.

* Moles O₂ =(11,74 mol NH₃) * (5 mol o₂ / 4 mol nh₃) =14,68 mol o₂

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς οξυγόνου σε γραμμάρια:

* Γραμμάρια O₂ =(14,68 mol o₂) * (32,00 g/mol o₂) =470,0 g o₂

Επομένως, χρειάζεστε 470,0 γραμμάρια οξυγόνου για να αντιδράσετε εντελώς με 200,0 γραμμάρια αμμωνίας.