Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ατόμου αζώτου Ν και ιόντων Ν3;
Ατόμο αζώτου (n):
* χρέωση: Ουδέτερο (χωρίς χρέωση)
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S2 2S² 2P³
* Αριθμός ηλεκτρονίων: 7 (ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων)
* Αριθμός πρωτονίων: 7
* Αριθμός νετρονίων: 7 (στο πιο συνηθισμένο ισότοπο)
ιόν αζώτου (n³⁻):
* χρέωση: -3 (τρεις αρνητικές χρεώσεις)
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁶
* Αριθμός ηλεκτρονίων: 10 (3 περισσότερο από τον αριθμό των πρωτονίων)
* Αριθμός πρωτονίων: 7
* Αριθμός νετρονίων: 7 (στο πιο συνηθισμένο ισότοπο)
Βασικές διαφορές:
* χρέωση: Το άτομο αζώτου είναι ουδέτερο, ενώ το ιόν αζώτου έχει φορτίο -3.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος του (2p). Το ιόν αζώτου, κερδίζοντας τρία ηλεκτρόνια, γεμίζει το κέλυφος 2p, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
* Αριθμός ηλεκτρονίων: Το ιόν αζώτου έχει άλλα τρία ηλεκτρόνια από το άτομο αζώτου.
σχηματισμός n³⁻:
Τα άτομα αζώτου μπορούν να κερδίσουν τρία ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα ιόν νιτρίδιο (N³⁻). Αυτή η διαδικασία ονομάζεται μείωση , καθώς το άτομο αζώτου κερδίζει ηλεκτρόνια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό ιόν με πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος του.
Συνοπτικά:
Το άτομο αζώτου είναι ένα ουδέτερο είδος με 5 ηλεκτρόνια σθένους, ενώ το ιόν νιτρίδιο (N³⁻) είναι ένα αρνητικά φορτισμένο είδος με πλήρη διαμόρφωση οκτάδων που επιτυγχάνεται με την απόκτηση τριών ηλεκτρονίων.
