Πώς αντιδρά η στυπτηρία Potash με ανθρακικό νάτριο;

Η αντίδραση μεταξύ του στυπτηρίου Potash (Kal (SO₄) ₂ · 12H₂O) και του ανθρακικού νατρίου (Na₂co₃) είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης που παράγει ένα ίζημα. Ακολουθεί μια ανάλυση του τι συμβαίνει:

Εξίσωση αντίδρασης:

2 kal (so₄) ₂ · 12h₂o + 3 na₂co₃ → al₂ (co₃) ₃ (s) + 3 k₂so₄ + 6 na₂so₄ + 24 h₂o

Επεξήγηση:

* Διπλή μετατόπιση: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες) των συνεργατών αντιδραστικών μεταφέρονται.

* σχηματισμός ίζημα: Το ανθρακικό αλουμίνιο (AL₂ (CO₃) ₃) είναι αδιάλυτο στο νερό, που σημαίνει ότι δεν διαλύεται εύκολα. Αυτό το προκαλεί να σχηματίσει ένα στερεό ίζημα που εγκαθίσταται από το διάλυμα.

* Άλλα προϊόντα: Το θειικό κάλιο (k₂so₄) και το θειικό νάτριο (na₂so₄) είναι διαλυτά στο νερό και παραμένουν διαλυμένοι.

* νερό: Τα μόρια νερού από την ενυδατωμένη στυπτηρία και η ίδια η αντίδραση υπάρχουν επίσης στο διάλυμα.

Συνοπτικά:

Όταν το στυπτηρία ποτεσαθών αντιδρά με ανθρακικό νάτριο, ένα λευκό ίζημα ανθρακικού αλουμινίου, μαζί με διαλυτό θειικό κάλιο και θειικό νάτριο. Η αντίδραση είναι ουσιαστικά μια διαδικασία ανταλλαγής ιόντων μεταξύ των δύο αντιδραστηρίων, οδηγώντας στο σχηματισμό ενός στερεού προϊόντος.