Τι είναι απαραίτητο όταν γράφετε τον χημικό τύπο για ανόργανο αλάτι;

Ακολουθεί μια κατανομή των βασικών στοιχείων για τη συγγραφή χημικών τύπων για ανόργανα άλατα:

1. Προσδιορίστε τα κατιόντα και τα ανιόντα

* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα (μέταλλα ή αμμώνιο, NH₄⁺).

* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα (μη μέταλλα, πολυατομικά ιόντα).

* Παράδειγμα: Στο NaCl (χλωριούχο νάτριο), το Na⁺ είναι το κατιόν και το CL⁻ είναι το ανιόν.

2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις

* μέταλλα: Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να προσδιορίσετε την κοινή φόρτιση. Για παράδειγμα, τα μέταλλα της ομάδας 1 (Li, Na, K) έχουν φορτίο +1 και τα μέταλλα της ομάδας 2 (ΒΕ, Mg, CA) έχουν φορτίο +2.

* Μη μετάλλια: Αυτά συνήθως έχουν σταθερό αρνητικό φορτίο με βάση τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα (αλογόνα όπως CL, BR, έχω ένα -1 χρέωση).

* Πολυατομικά ιόντα: Απομνημονεύστε τα κοινά πολυατομικά ιόντα και τις χρεώσεις τους (π.χ. θειικό SO₄2⁻, φωσφορικό po₄³⁻, νιτρικό μη).

3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων

* Το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο.

* Απλά άλατα:

* Εάν οι χρεώσεις είναι ίσες και αντίθετες, γράψτε τα σύμβολα δίπλα-δίπλα. Για παράδειγμα, οι Na⁺ και CL⁻ συνδυάζονται για να σχηματίσουν NaCl.

* Εάν οι χρεώσεις δεν είναι ίσες, χρησιμοποιήστε τους δείκτες για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την εξισορρόπηση των χρεώσεων. Για παράδειγμα, το Ca2⁺ και το CL⁻ συνδυάζονται για να σχηματίσουν CaCl₂ (ένα ιόντα ασβεστίου ισορροπεί δύο ιόντα χλωριούχου).

* σύνθετα άλατα:

* Χρησιμοποιήστε παρενθέσεις για να περικλείσετε πολυατομικά ιόντα εάν εμφανίζονται περισσότερες από μία φορές. Για παράδειγμα, (NH₄) ₂so₄ (θειικό αμμώνιο).

* Μερικές φορές, απαιτείται ένας ρωμαϊκός αριθμός στο όνομα για να υποδείξει το φορτίο του μεταλλικού κατιόντος (π.χ. χλωριούχο σίδηρος (II), fecl₂).

4. Γράφοντας τον τύπο

* Τοποθετήστε πρώτα το σύμβολο κατιόντων, ακολουθούμενο από το σύμβολο ανιόντων.

* Χρησιμοποιήστε τους δείκτες για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την ισορροπία φόρτισης.

* Παράδειγμα:

* Βρωμίδιο μαγνησίου:Mg2⁺ και Br⁻ -> MgBr₂

* Φωσφορικό κάλιο:k⁺ και po₄³⁻ -> k₃po₄

5. Απλοποίηση του τύπου

* Χρησιμοποιείτε πάντα την απλούστερη αναλογία ιόντων ολόκληρου αριθμού.

Σημαντικές σημειώσεις

* ονομασία: Μάθετε τους κανόνες για την ονομασία ανόργανων αλάτων. Για παράδειγμα, τα περισσότερα δυαδικά άλατα (δύο στοιχεία) χρησιμοποιούν το όνομα του μετάλλου που ακολουθείται από το μη μέταλλο με το "-IDE" στο τέλος.

* Περιοδικός πίνακας: Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα ως τον κύριο πόρο σας για να καθορίσετε τις χρεώσεις και τις κοινές καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων.

* Πρακτική: Όσο περισσότερο ασκείτε τους τύπους γραφής, τόσο πιο άνετα θα γίνετε με τη διαδικασία.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε παραδείγματα ή έχετε συγκεκριμένα άλατα που θέλετε να δοκιμάσετε να γράψετε τύπους!