Ποια είναι η εξίσωση για το θειοθειικό νάτριο και το νιτρικό σιδήρου παρακαλώ;

Η αντίδραση μεταξύ του θειοθειικού νατρίου (Na₂s₂o₃) και του νιτρικού σιδήρου (III) (Fe (No₃) ₃) είναι λίγο πιο περίπλοκη από μια απλή αντίδραση διπλής μετατόπισης. Εδώ είναι γιατί:

Τι συμβαίνει

* Αρχική αντίδραση: Η αρχική αντίδραση οδηγεί στο σχηματισμό θειοθειικού σιδήρου (III) (Fe₂ (S₂o₃) ₃). Αυτή είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης:

3 na₂s₂o₃ (aq) + 2 fe (no₃) ₃ (aq) → fe₂ (s₂o₃) ₃ (s) + 6 nano₃ (aq)

* αποσύνθεση: Το θειοθειικό σίδηρο (III) είναι ασταθές και γρήγορα αποσυντίθεται σε υδατικό διάλυμα. Αυτή η αποσύνθεση οδηγεί στον σχηματισμό ιόντων θείου, θείου και σιδήρου (II) (Fe2⁺).

(S) ₃ (s) + 6 h₂o (l) → 2 fe2⁺ (aq) + 3 s (s) + 3 so₂ (g) + 6 oh⁻ (aq)

Συνολική εξίσωση:

Συνδυάζοντας την αρχική αντίδραση και την αποσύνθεση, η συνολική αντίδραση είναι:

3 na₂s₂o₃ (aq) + 2 fe (no₃) ₃ (aq) + 6 h₂o (l) → 2 fe2⁺ (aq) + 3 s (s) + 3 so₂ (g) + 6 nano₃ (aq) + 6 oh (aq)

Βασικά σημεία:

* ίζημα θείου: Θα παρατηρήσετε ένα κίτρινο ίζημα θείου που σχηματίζεται στο διάλυμα.

* αέριο διοξειδίου του θείου: Το διοξείδιο του θείου (SO₂) είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή και θα απελευθερωθεί στον αέρα.

* αλλαγή pH: Η λύση θα γίνει πιο βασική (υψηλότερη ρΗ) λόγω του σχηματισμού ιόντων υδροξειδίου (OH⁻).

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση δεν είναι μια απλή διπλή μετατόπιση και τα προϊόντα δεν είναι μόνο θειοθειές σιδήρου (III) θειοθειικό και νιτρικό νάτριο. Η αστάθεια του θειοθειικού σιδήρου (III) οδηγεί σε μια σύνθετη αποσύνθεση που έχει ως αποτέλεσμα ιόντα θείου, θείου θείου και σιδήρου (II).