Γιατί τα στοιχεία στις ομάδες 1 και 7 χρησιμοποιούν ως επί το πλείστον τη μορφή ενώσεων;
Ομάδα 1:Αλκαλικά μέταλλα
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Χάνουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενείς αερίου. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς, ειδικά με νερό και οξυγόνο.
* Ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες: Η τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια σημαίνει ότι δίνουν εύκολα ηλεκτρόνια σε άλλα στοιχεία, προκαλώντας αντίδραση μείωσης.
Ομάδα 7:αλογόνα
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Έχουν μια έντονη τάση να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενών αερίου.
* Ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες: Αποδέχονται εύκολα ηλεκτρόνια από άλλα στοιχεία, προκαλώντας αντίδραση οξείδωσης.
γιατί υπάρχουν ως ενώσεις:
* σταθερότητα: Οι ενώσεις που σχηματίζουν είναι πιο σταθερές από τις καθαρές στοιχειώδεις μορφές τους, επειδή τα άτομα επιτυγχάνουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με σύνδεση.
* Αντιδράσεις με άλλα στοιχεία: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν έντονα με μη μέταλλα όπως το οξυγόνο και τα αλογόνα. Τα αλογόνα αντιδρούν εύκολα με μέταλλα και άλλα μέταλλα.
Παραδείγματα:
* νάτριο (ομάδα 1): Το νάτριο αντιδρά βίαια με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και αέριο υδρογόνου. Αντιδρά επίσης με χλώριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι.
* χλώριο (ομάδα 7): Το χλώριο αντιδρά με νάτριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl) και με υδρογόνο για να σχηματίσει υδρογόνο (HCl), το οποίο είναι ένα ισχυρό οξύ.
Συνοπτικά:
Η εξαιρετικά αντιδραστική φύση των στοιχείων της ομάδας 1 και 7 τα καθιστά ασταθή στις καθαρές τους μορφές. Αντιδρούν εύκολα με άλλα στοιχεία για να σχηματίσουν πιο σταθερές ενώσεις, οι οποίες είναι πιο συνηθισμένες στη φύση.
