Πώς το νάτριο υπακούει στον κανόνα των οκτώ όταν αντιδρά για να σχηματίσει ενώσεις;

Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό του κέλυφος. Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, πρέπει να χάσει αυτό το ένα ηλεκτρόνιο, αφήνοντας το με πλήρη οκτάδα στο κέλυφος κάτω.

Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Απώλεια ηλεκτρονίων: Όταν το νάτριο αντιδρά με ένα άλλο στοιχείο, χάνει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα ιόν νατρίου (Na +) με φορτίο +1.

2. Χάνω το ηλεκτρόνιο, το νάτριο έχει τώρα ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος με 8 ηλεκτρόνια, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων.

Για παράδειγμα, όταν το νάτριο αντιδρά με χλώριο (CL), το οποίο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του στο χλώριο. Αυτό σχηματίζει χλωριούχο νάτριο (NaCl):

* νάτριο (NA): [Ne] 3S¹ → Na + + E- (χάνει ένα ηλεκτρόνιο)

* χλώριο (CL): [Ne] 3S²3P⁵ + E- → Cl- (κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο)

Τόσο το νάτριο όσο και το χλώριο έχουν τώρα μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, καθιστώντας σταθερή την ένωση.

Συνοπτικά: Το νάτριο υπακούει στον κανόνα των οκτάδων χάνοντας το ηλεκτρονικό του σθένους για να επιτύχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου (Na+), το οποίο είναι πιο σταθερό από το ουδέτερο άτομο.