Γιατί τα άτομα των μετάλλων και των μη αντιδραστικών;
* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα έχουν μια μοναδική δομή συγκόλλησης όπου τα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια συνδέονται χαλαρά με τα άτομα. Αυτά τα ηλεκτρόνια σχηματίζουν μια "θάλασσα" των αποσυνδεδεμένων ηλεκτρονίων που μπορούν εύκολα να μετακινηθούν σε όλο το μέταλλο.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* Αντιδραστικότητα: Αυτός ο συνδυασμός παραγόντων καθιστά τα μέταλλα ιδιαίτερα αντιδραστικά. Τείνουν να αντιδρούν εύκολα με άλλα στοιχεία για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων χάνοντας ηλεκτρόνια.
Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί τα μέταλλα είναι αντιδραστικά:
* αντίδραση με οξυγόνο: Πολλά μέταλλα αντιδρούν με οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδια. Για παράδειγμα, ο σίδηρος αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του σιδήρου (σκουριά).
* Αντίδραση με οξέα: Τα μέταλλα αντιδρούν με οξέα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου και ένα άλας. Για παράδειγμα, ο ψευδάργυρος αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ για την παραγωγή χλωριούχου ψευδαργύρου και αερίου υδρογόνου.
* Αντίδραση με νερό: Ορισμένα μέταλλα αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν μεταλλικά υδροξείδια και αέριο υδρογόνου. Για παράδειγμα, το νάτριο αντιδρά έντονα με νερό.
Σημείωση: Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις σε αυτή τη γενική τάση. Ορισμένα μέταλλα, όπως ο χρυσός και η πλατίνα, είναι σχετικά μη αντιδραστικά λόγω των υψηλών ενεργειών τους και των σταθερών ηλεκτρονικών διαμορφώσεων.
Συνοπτικά, τα μέταλλα είναι γενικά αντιδραστικά λόγω της μεταλλικής τους σύνδεσης και της τάσης να χάσουν ηλεκτρόνια.
