Πόσα γραμμάρια στερεού υδροξειδίου του βαρίου απαιτούνται για να εξουδετερώσουν ακριβώς 14,7 ml διάλυμα 0,597 Μ υπερχλωρικού οξέος;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ba (OH) ₂ (aq) + 2hclo₄ (aq) → ba (clo₄) ₂ (aq) + 2h₂o (l)

2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του υπερχλωρικού οξέος (HCLO₄):

* Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

* Moles του HClo₄ =Molarity × Volume =0,597 m × 0,0147 L =0,00876 mol

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του Ba (OH) ₂ αντιδρά με 2 moles του Hclo₄.

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του υδροξειδίου του βαρίου (Ba (OH) ₂):

* Moles του Ba (OH) ₂ =(Moles of Hclo₄) / 2 =0.00876 mol / 2 =0.00438 mol

5. Υπολογίστε τη μάζα υδροξειδίου του βαρίου:

* Μάζα (g) =moles (mol) × μοριακή μάζα (g/mol)

* Μοριακή μάζα ΒΑ (ΟΗ) ₂ =137,33 g/mol + 2 (17,01 g/mol) =171,35 g/mol

* Μάζα Ba (OH) ₂ =0,00438 mol × 171,35 g/mol = 0,750 g

Επομένως, χρειάζεστε 0,750 γραμμάρια στερεού υδροξειδίου του βαρίου για να εξουδετερώσετε ακριβώς 14,7 ml διαλύματος υπερχλωρικού οξέος 0,597 m.