Το δισουλφίδιο του άνθρακα παρασκευάζεται βιομηχανικά αντιδρώντας τον άνθρακα με διοξείδιο του θείου σύμφωνα με την παραπάνω εξίσωση εάν παράγονται 5,9 moles του πόσα CS2 παράγονται;

Έχετε δώσει μια δήλωση μερικής προβλημάτων. Για να το λύσουμε αυτό, χρειαζόμαστε την πλήρη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ διοξειδίου του άνθρακα και θείου.

Δείτε πώς μπορούμε να προσεγγίσουμε αυτό το πρόβλημα μόλις έχουμε την ισορροπημένη εξίσωση:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

5C + 2SO₂ → CS₂ + 4CO

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 5 moles άνθρακα (c) αντιδρούν με 2 γραμμομόρια διοξειδίου του θείου (SO₂) για να παράγουν 1 γραμμομόριο δισουλφιδίου άνθρακα (CS₂). Αυτή είναι η αναλογία mole.

3. Υπολογισμός:

* Έχετε 5,9 moles άνθρακα (c).

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τα moles του CS₂ που παράγονται:

(5,9 moles c) * (1 mole cs₂ / 5 moles c) =1,18 moles cs₂

Επομένως, 1,18 moles του CS₂ παράγονται όταν 5,9 moles του άνθρακα αντιδρούν.