Τι είδους φορτία θα έχουν τα άτομα υδρογόνου σε σύγκριση με το οξυγόνο;

Εδώ είναι πώς να σκεφτείτε τις φορτίες των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια από το υδρογόνο.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Όταν το υδρογόνο και το οξυγόνο σχηματίζουν έναν δεσμό (όπως στο νερό, H₂O), το οξυγόνο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο θα έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-) και τα υδρογόνα θα έχουν ελαφρώς θετικές φορτίες (Δ+).

Συνοπτικά:

* οξυγόνο: Ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-)

* υδρογόνο: Ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+)

Αυτή η διαφορά στο φορτίο καθιστά το μόριο νερού πολικό, το οποίο έχει σημαντικές επιπτώσεις στις ιδιότητές του και πώς αλληλεπιδρά με άλλα μόρια.