Τι είδους δεσμός θα είναι μορφή μεταξύ ατόμων θείου και χλωρίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Ενώ η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι σημαντική, δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργηθεί ένας ιοντικός δεσμός όπου το ένα άτομο χάνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο και το άλλο κερδίζει. Αντ 'αυτού, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια θα περάσουν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο χλωρίου. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου η πλευρά του χλωρίου του μορίου έχει μερικό αρνητικό φορτίο και η πλευρά του θείου έχει μερική θετική φόρτιση.
Επομένως, το θείο και το χλώριο θα σχηματίσουν έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό για τη δημιουργία μορίων όπως το διχλωρικό θείου (SCL2).
