Γιατί το άνυδρο χλωριούχο ασβέστιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την ξηρά αμμωνία;
* Αντίδραση με αμμωνία: Το χλωριούχο ασβέστιο αντιδρά με αμμωνία για να σχηματίσει μια σύνθετη ένωση, αμμωνιακό χλωριούχο ασβέστιο . Αυτή η αντίδραση καταναλώνει αμμωνία και την εμποδίζει να στεγνώσει.
* Σχηματισμός χλωριούχου αμμωνίου: Η αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και χλωριούχου ασβεστίου μπορεί επίσης να οδηγήσει στον σχηματισμό χλωριούχου αμμωνίου (NH₄Cl), το οποίο είναι ένα στερεό και μπορεί να μολύνει την αμμωνία.
κατάλληλοι παράγοντες ξήρανσης για αμμωνία:
Αντί του χλωριούχου ασβεστίου, οι ακόλουθοι παράγοντες ξήρανσης χρησιμοποιούνται συνήθως για την αμμωνία:
* ΜΕΤΙΤΗ ΝΑΤΙΟΥ: Το μέταλλο νατρίου είναι ένας πολύ αποτελεσματικός παράγοντας ξήρανσης για την αμμωνία, αλλά είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και απαιτεί προσεκτικό χειρισμό.
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Το υδροξείδιο του καλίου είναι μια ισχυρή βάση και μπορεί να απορροφήσει αποτελεσματικά το νερό από την αμμωνία.
* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO): Το οξείδιο του ασβεστίου είναι ένας λιγότερο αντιδραστικός παράγοντας ξήρανσης από το μεταλλικό νάτριο ή το υδροξείδιο του καλίου, αλλά εξακολουθεί να είναι αποτελεσματικό στην αμμωνία ξήρανσης.
Σημείωση: Κατά την επιλογή ενός παράγοντα ξήρανσης για την αμμωνία, είναι απαραίτητο να εξεταστεί η αντιδραστικότητα του με την αμμωνία και το επιθυμητό επίπεδο ξηρασίας.
