Σε χλωριούχο νάτριο κρυστάλλου άλατος πώς συγκρίνεται ο αριθμός των ιόντων με ιόντα χλωρίου;

Σε ένα κρύσταλλο άλατος (χλωριούχο νάτριο, NaCl), ο αριθμός των ιόντων νατρίου (Na+) είναι ίσο στον αριθμό των ιόντων χλωριδίου (Cl-).

Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική σύνδεση: Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζεται μέσω ιοντικής σύνδεσης. Τα άτομα νατρίου χάνουν ένα ηλεκτρόνιο για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+). Τα άτομα χλωρίου αποκτούν ένα ηλεκτρόνιο για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό.

* Πλέγμα κρυστάλλου: Τα ιόντα οργανώνονται σε μια επαναλαμβανόμενη, τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτό το πλέγμα εξασφαλίζει μια αναλογία ιόντων νατρίου 1:1 σε ιόντα χλωριούχου για τη διατήρηση της ηλεκτρικής ουδετερότητας.

Επομένως, για κάθε ιόν νατρίου σε κρύσταλλο αλατιού, υπάρχει ένα ιόν χλωριούχου, καθιστώντας τα ίσα σε αριθμό.