Ποια μάζα του SO2 παράγεται από την αντίδραση 31.5g S8 και 8.65G O2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ του θείου (S8) και του οξυγόνου (Ο2) παράγει διοξείδιο του θείου (SO2):

S8 + 8 O2 → 8 SO2

2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* moles του S8:

- Μοριακή μάζα S8 =256,52 g/mol

- Moles of S8 =(31,5 g) / (256,52 g / mol) =0,123 mol

* moles O2:

- Μοριακή μάζα O2 =32,00 g/mol

- Moles O2 =(8,65 g) / (32,00 g / mol) =0,270 mol

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που εξαντλείται πρώτα, περιορίζοντας την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί. Για να βρείτε αυτό, συγκρίνετε τις αναλογίες mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* από την ισορροπημένη εξίσωση: 1 mole του S8 αντιδρά με 8 moles του Ο2.

* Στο μείγμα αντίδρασης μας: Έχουμε 0,123 moles των S8 και 0,270 moles O2.

* Σύγκριση αναλογίας: (0,123 moles s8) / (1 mole s8) =0,123

(0.270 moles o2) / (8 moles o2) =0.03375

Δεδομένου ότι ο λόγος για το O2 είναι μικρότερος, το O2 είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα του παραγόμενου SO2 θα καθοριστεί από το πόσο O2 είναι διαθέσιμο.

4. Υπολογίστε τα moles του SO2 που παράγονται:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, 8 moles του O2 παράγουν 8 moles του SO2. Δεδομένου ότι το O2 είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα χρησιμοποιήσουμε τα moles του για να υπολογίσουμε τα moles του SO2:

* Moles του SO2 =(0.270 moles o2) * (8 moles SO2 / 8 moles o2) =0.270 moles SO2

5. Υπολογίστε τη μάζα του SO2 που παράγεται:

* Μοριακή μάζα SO2 =64,07 g/mol

* Μάζα SO2 =(0,270 moles SO2) * (64,07 g/mol) =17,3 g

Επομένως, 17,3 g SO2 παράγονται σε αυτήν την αντίδραση.