bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Το θείο έχει υψηλό ή χαμηλό σημείο βρασμού;

Το θείο έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού.

Εδώ είναι γιατί:

* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Το θείο υπάρχει ως στερεό στη στοιχειακή του μορφή λόγω των ισχυρών δυνάμεων van der Waals μεταξύ των μορίων του. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από το μεγάλο μέγεθος και τη δυνατότητα πολωυσιμότητας των ατόμων θείου.

* Οκτώ-ατομική δομή: Τα μόρια θείου στις στερεές και υγρές καταστάσεις τους δεν είναι μεμονωμένα άτομα, αλλά μάλλον οκτώ ατόμων δακτυλίους (S 8 ). Αυτή η σύνθετη δομή συμβάλλει στην υψηλότερη ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς και να επιτρέψει στα μόρια να μεταβαίνουν στην αέρια φάση.

Το σημείο βρασμού του θείου είναι 444,6 ° C (832,3 ° F) Αυτό είναι σημαντικά υψηλότερο από τα σημεία βρασμού πολλών άλλων στοιχείων, όπως το οξυγόνο (-183 ° C) ή το άζωτο (-196 ° C), λόγω των προαναφερθέντων λόγων.

Διαφορά μεταξύ υπερσύζευξης και συντονισμού

Διαφορά μεταξύ υπερσύζευξης και συντονισμού

Κύρια διαφορά – Υπερσύζευξη έναντι συντονισμού Σε μια ομοιοπολική ένωση, δύο κύριοι τύποι χημικών δεσμών μπορούν να παρατηρηθούν μεταξύ των ατόμων. Είναι ο δεσμός σίγμα και ο δεσμός π. Ένας μεμονωμένος δεσμός είναι πάντα ένας δεσμός σίγμα. Ένας διπλός δεσμός αποτελείται από έναν δεσμό σίγμα και έναν

Παράδειγμα νόμου περί ιδανικού αερίου Πρόβλημα 1

Παράδειγμα νόμου περί ιδανικού αερίου Πρόβλημα 1

Ο νόμος του ιδανικού αερίου περιγράφει τη συμπεριφορά ενός ιδανικού αερίου, αλλά μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί όταν εφαρμόζεται σε πραγματικά αέρια κάτω από μια μεγάλη ποικιλία συνθηκών. Αυτό μας επιτρέπει να χρησιμοποιήσουμε αυτόν τον νόμο για να προβλέψουμε τη συμπεριφορά του αερίου όταν το αέρι

Συστολή λανθανίδης (Συστολή λανθανοειδούς)

Συστολή λανθανίδης (Συστολή λανθανοειδούς)

Συστολή λανθανίδης ή λανθανοειδή συστολή είναι η μεγαλύτερη από την αναμενόμενη μείωση της ιοντικής ακτίνας των στοιχείων της σειράς λανθανιδών (ατομικός αριθμός 57-71) και των επόμενων στοιχείων (ξεκινώντας από τον ατομικό αριθμό 72, άφνιο), όπως ο υδράργυρος. Ο Νορβηγός χημικός Victor Goldschmidt