Ποιο είναι το σημείο βρασμού του συμπυκνωμένου υδατικού διαλύματος χλωριούχο νάτριο;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε το ακριβές σημείο βρασμού ενός συμπυκνωμένου υδατικού διαλύματος χλωριούχου νατρίου χωρίς να γνωρίζετε τη συγκέντρωσή του. Εδώ είναι γιατί:

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Η προσθήκη διαλυμένης ουσίας (όπως το NaCl) σε έναν διαλύτη (όπως το νερό) αυξάνει το σημείο βρασμού του διαλύματος. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται ανύψωση σημείου βρασμού.

* Η συγκέντρωση έχει σημασία: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η αύξηση του σημείου βρασμού.

Για να υπολογίσετε το σημείο βρασμού, χρειάζεστε:

1. Η μολικότητα του διαλύματος: Η μολικότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

2. Η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού (KB) για νερό:Αυτή η τιμή είναι 0,512 ° C/m.

Φόρμουλα:

* Δtb =kb * m

* ΔTB =Αλλαγή στο σημείο βρασμού

* Kb =σταθερή ανύψωση σημείου βρασμού Molal

* M =Μολικότητα του διαλύματος

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε ένα διάλυμα 1 molal (1 m) NaCl. Η αλλαγή στο σημείο βρασμού θα ήταν:

* Δtb =(0,512 ° C/m) * (1 m) =0,512 ° C

Δεδομένου ότι το κανονικό σημείο βρασμού του νερού είναι 100 ° C, το σημείο βρασμού του διαλύματος 1 Μ NaCl θα ήταν:

* 100 ° C + 0,512 ° C =100,512 ° C

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει την ιδανική συμπεριφορά της λύσης. Στην πραγματικότητα, η ανύψωση του σημείου βρασμού μπορεί να είναι ελαφρώς διαφορετική λόγω των αλληλεπιδράσεων μεταξύ των ιόντων του διαλύματος.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε τη συγκέντρωση της λύσης NaCl και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε το σημείο βρασμού!