Αιθανόλη CH3CHO - Πώς να γράψετε μια εξίσωση αντιπροσωπεύει την ενθαλπία του σχηματισμού;

Είσαι πολύ κοντά! Ας σπάσουμε πώς να γράψουμε την εξίσωση για την ενθαλπία του σχηματισμού αιθανόλης (C₂H₅OH):

Κατανόηση της ενθαλπίας του σχηματισμού

Η ενθαλπία του σχηματισμού (ΔHF °) είναι η μεταβολή της ενθαλπίας που συμβαίνει όταν σχηματίζεται μία γραμμομόρια μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους υπό τυποποιημένες συνθήκες (συνήθως 25 ° C και 1 atm).

Γράφοντας την εξίσωση

1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: Η αιθανόλη σχηματίζεται από άνθρακα (C), υδρογόνο (Η) και οξυγόνο (O₂).

2. Τυπικές καταστάσεις:

* Ο άνθρακας υπάρχει ως στερεός γραφίτης (C (S)).

* Το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό αέριο (H₂ (G)).

* Το οξυγόνο υπάρχει ως διατομικό αέριο (O₂ (G)).

3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:

`` `

2 C (s) + 3 h₂ (g) + 1/2 o₂ (g) → c₂h₅oh (l)

`` `

αλλαγή ενθαλπίας (ΔHF °)

Η ενθαλπία του σχηματισμού αιθανόλης είναι η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) που σχετίζεται με αυτή την αντίδραση. Εκφράζεται συνήθως σε μονάδες KJ/mol. Μπορείτε να αναζητήσετε την τυπική ενθαλπία του σχηματισμού αιθανόλης σε έναν πίνακα θερμοδυναμικών δεδομένων.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Standard States: Πάντα φροντίστε να χρησιμοποιήσετε τις τυποποιημένες καταστάσεις των στοιχείων.

* καταστάσεις ύλης: Συμπεριλάβετε τις καταστάσεις της ύλης (S, L, G, AQ) για κάθε ουσία.

* συντελεστής: Ο συντελεστής της αιθανόλης πρέπει να είναι 1 mole σύμφωνα με τον ορισμό της ενθαλπίας του σχηματισμού.

* Η ενθαλπία του σχηματισμού είναι μια συγκεκριμένη τιμή: Η ενθαλπία του σχηματισμού είναι μια συγκεκριμένη τιμή για μια ένωση και συνήθως δίνεται σε θερμοδυναμικούς πίνακες δεδομένων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!