Ποια είναι η δομή του χλωριούχου υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* δεσμός: Το υδρογόνο χλωριούχο σχηματίζει έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου (Η) και ενός ατόμου χλωρίου (CL).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει πιο έντονα τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου (δ-) και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου (δ+).
* πολικότητα: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Το μόριο έχει μια διπολική στιγμή, με το θετικό τέλος να δείχνει προς το άτομο υδρογόνου.
* Γραμμική γεωμετρία: Δεδομένου ότι υπάρχουν μόνο δύο άτομα που εμπλέκονται στο δεσμό, το μόριο μπορεί να υπάρχει μόνο σε ευθεία γραμμή.
Εκπροσώπηση:
* δομή Lewis: H - cl
* Μοντέλο μπάλας-και-ραβδί: Μια ευθεία γραμμή με ένα άτομο υδρογόνου στο ένα άκρο και ένα άτομο χλωρίου από την άλλη.
Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις.
