1 Το λίθιο αντιδρά αυθόρμητα με βρώμιο για να παράγει βρωμίδιο Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση εάν 25,0 g και είναι παρόντες στην αρχή;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ λιθίου και βρωμίου είναι:

2LI (s) + BR2 (L) → 2libr (s)

Δεδομένος:

Μάζα λιθίου (Li) =25,0 g

Μάζα βρωμίου (BR2) =100 g

Για να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο και να υπολογίσουμε τη μάζα του βρωμιούχου λιθίου (LIBR), πρέπει να συγκρίνουμε την αναλογία μολύνσεων των αντιδραστηρίων με τους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους στην ισορροπημένη χημική εξίσωση.

Μετατρέψτε τις μάζες Li και BR2 σε moles:

Moles Li =25,0 g / 6,941 g / mol =3,605 mol

Moles του BR2 =100 g / 159,81 g / mol =0,626 mol

Υπολογίστε την αναλογία mole των αντιδραστηρίων:

Li:BR2 =3,605 mol / 2:0,626 mol / 1

LI:BR2 =1,8025:0,626

Li:BR2 ≈ 3:1

Συγκρίνοντας την αναλογία mole με την στοιχειομετρική αναλογία 2:1 στην ισορροπημένη εξίσωση, μπορούμε να παρατηρήσουμε ότι το λίθιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο όπως υπάρχει σε μια μικρότερη αναλογία γραμμομόρων σε σύγκριση με το βρώμιο.

Ως εκ τούτου, όλο το λίθιο θα αντιδράσει και η ποσότητα του σχηματισμού LIBR θα καθοριστεί από την ποσότητα του λιθίου.

Τώρα, υπολογίστε τα moles του LiBR που σχηματίστηκαν χρησιμοποιώντας τη στοιχειομετρία από την ισορροπημένη εξίσωση:

Moles of libr =moles του Li × (2 mol libr / 2 mol li)

Moles of libr =3,605 mol × 1

ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ LIBR =3,605 mol

Τέλος, μετατρέψτε τα moles των libr σε γραμμάρια:

Μάζα των libr =moles του libr × molar mass του libr

Μάζα Libr =3,605 mol × 86,85 g/mol

Μάζα libr =312,35 g

Ως εκ τούτου, η μάζα βρωμιούχου λιθίου (LiBR) σχηματίστηκε όταν 25,0 g λιθίου και 100 g αντιδραστηρίου βρωμίου είναι 312,35 g.