Ποια είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας του CAF2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας στο Caf₂:

1. Αναζητήστε τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας:

* ασβέστιο (ca): 1.00

* Φθορίνη (F): 3.98

2. Υπολογίστε τη διαφορά:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =3.98 - 1.00 = 2.98

Τι μας λέει αυτό;

* Ιονικός χαρακτήρας: Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (όπως 2,98) υποδεικνύει μια σημαντική διαφορά στην ικανότητα των ατόμων να προσελκύουν ηλεκτρόνια. Αυτό συνήθως οδηγεί σε ιοντικό δεσμό, όπου ένα άτομο (σε αυτή την περίπτωση, φθόριο) κερδίζει ηλεκτρόνια και γίνεται ανιόν, ενώ το άλλο άτομο (ασβέστιο) χάνει ηλεκτρόνια και γίνεται κατιόν.

Σημαντική σημείωση: Ενώ το CaF₂ θεωρείται ιοντική ένωση λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, κανένας δεσμός δεν είναι καθαρά ιοντικός ή ομοιοπολικός. Υπάρχει πάντα κάποιος βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα σε ιοντικούς δεσμούς και αντίστροφα.