Γιατί το ιώδιο είναι στερεό και αέριο φθορίου σε θερμοκρασία δωματίου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ιώδιο (i₂):
* Τα μόρια ιωδίου είναι μεγάλα και έχουν σημαντικό αριθμό ηλεκτρονίων. Αυτό οδηγεί σε ισχυρές δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (επαγόμενες διπολικές αλληλεπιδράσεις που προκαλούνται από διπό) μεταξύ των μορίων ιωδίου. Αυτές οι δυνάμεις είναι αρκετά ισχυρές ώστε να συγκρατούν τα μόρια μαζί σε ένα στερεό πλέγμα σε θερμοκρασία δωματίου.
* Αδύναμες δυνάμεις van der waals είναι επίσης παρόντες, αλλά είναι ασθενέστερες σε σύγκριση με τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Φθορίνη (F₂):
* Τα μόρια φθορίου είναι μικρά και έχουν λιγότερα ηλεκτρόνια. Κατά συνέπεια, οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου Μεταξύ των μορίων φθορίου είναι πολύ αδύναμα.
* Επιπλέον, το φθόριο είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που οδηγεί σε αδύναμες αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης.
* Αυτές οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις δεν είναι αρκετά ισχυρές ώστε να συγκρατούν τα μόρια φθορίου μαζί σε υγρή ή στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου, με αποτέλεσμα μια αέρια κατάσταση.
Συνοπτικά:
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις Στο ιώδιο (λόγω του μεγέθους και της πυκνότητας ηλεκτρονίων) οδηγούν στη στερεά του κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις Σε φθόριο (λόγω του μικρού μεγέθους και λιγότερα ηλεκτρόνια) έχει ως αποτέλεσμα την αέρια του κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
