Το νάτριο σχηματίζει ομοιοπολικό δεσμό μεταφοράς ή ιοντικής κοινής χρήσης με χλώριο;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το νάτριο έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (0,93), ενώ το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (3,16). Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι το χλώριο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+). Χλώριο κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά: Ο δεσμός μεταξύ νατρίου και χλωρίου περιλαμβάνει τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου, δημιουργώντας ιόντα που στη συνέχεια συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη. Αυτό είναι το χαρακτηριστικό ενός ιοντικού δεσμού.
