Πώς σχηματίζεται ένας δεσμός ατόμου νατρίου με άτομο χλωρίου;
Κατανόηση των βασικών
* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος (κέλυφος σθένους). Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος όπως τα ευγενή αέρια.
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του. Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος.
Ο σχηματισμός ιοντικού δεσμού
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το άτομο νατρίου μεταφέρει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους στο άτομο χλωρίου.
2. Σχηματισμός ιόντων:
* Το νάτριο, έχοντας χάσει ένα ηλεκτρόνιο, έχει τώρα θετικό φορτίο και γίνεται ιόν νατρίου (Na+).
* Το χλώριο, έχοντας κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, έχει τώρα αρνητικό φορτίο και γίνεται ένα χλωριούχο ιόν (Cl-).
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Το αποτέλεσμα:χλωριούχο νάτριο (NaCl)
Η προκύπτουσα ένωση, χλωριούχο νάτριο, συγκρατείται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριδίου. Αυτή η έλξη είναι πολύ ισχυρή, δίνοντας χλωριούχο νάτριο το χαρακτηριστικό υψηλό σημείο τήξης και ισχυρή κρυσταλλική δομή.
οπτική αναπαράσταση
Μπορείτε να απεικονίσετε αυτήν τη διαδικασία ως εξής:
* na (ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος) + Cl (Επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος)
* na+ (άδειο εξωτερικό κέλυφος) + cl- (πλήρες εξώτατο κέλυφος) -> NaCl (ιοντικός δεσμός)
Βασικά σημεία
* Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό ιόντων.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από τον σχηματισμό ιοντικών δεσμών.
* Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου και έχουν υψηλά σημεία τήξης.
Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις.
