Τι είδους δεσμός έχει το H2O;
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μεριδίου υδρογόνου και οξυγόνου για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση αποτελεί ομοιοπολικό δεσμό.
* πολικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίες (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
Η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου μέσα στο μόριο δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το Bond Polar.
Εκτός από τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στο μόριο, το νερό παρουσιάζει επίσης ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ μορίων. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού και την ικανότητά του να διαλύουν πολλές ουσίες.
