Ένας χημικός διαλύει 3,50 g ιωδίου καλίου και 6,23 υδροξείδιο σε 805,05 νερό Ποιο είναι το ποσοστό συγκέντρωσης κάθε διάλυμα διαλυτής ουσίας;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την ποσοστιαία συγκέντρωση κάθε διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα:

Κατανόηση της συγκέντρωσης ποσοστού

Η ποσοστιαία συγκέντρωση (επίσης γνωστή ως ποσοστό μάζας/όγκου) εκφράζει την ποσότητα διαλυμένης ουσίας (σε γραμμάρια) που διαλύεται σε 100 ml διαλύματος.

Υπολογισμοί

1. Συνολική μάζα διαλύματος:

* Μάζα ιωδίου καλίου (KI) =3,50 g

* Μάζα υδροξειδίου του καλίου (KOH) =6,23 g

* Μάζα νερού (h₂o) =805.05 g

* Συνολική μάζα διαλύματος =3,50 g + 6,23 g + 805,05 g =814,78 g

2. Ποσοστό συγκέντρωσης ιωδίου καλίου:

* (Μάζα ki / συνολική μάζα διαλύματος) * 100%

* (3,50 g / 814,78 g) * 100% = 0,43%

3. Ποσοστό συγκέντρωσης υδροξειδίου του καλίου:

* (Μάζα KOH / συνολική μάζα διαλύματος) * 100%

* (6.23 g / 814.78 g) * 100% = 0.76%

Σημαντική σημείωση: Το διάλυμα είναι πιθανό να είναι πολύ αραιό λόγω της μεγάλης ποσότητας νερού.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση σε διαφορετικές μονάδες (όπως μοριακή ή μολικότητα)!