Όταν μειώνετε το ρΗ ενός διαλύματος που περιέχει υδατικό βενζοϊκό νάτριο ίζημα τελικά σχηματίζει τι θα συμβεί εάν στη συνέχεια αυξήσει μετά την αντίδραση προσθέτοντας NaOH;

Εδώ είναι τι συμβαίνει όταν μειώνετε το ρΗ ενός διαλύματος βενζοϊκού νατρίου, σχηματίζετε ένα ίζημα και στη συνέχεια αυξήστε το pH και πάλι:

1. Μείωση του pH:

* αντίδραση: Όταν μειώνετε το ρΗ ενός διαλύματος που περιέχει βενζοϊκό νάτριο (NAC ₇ H 5 O 2 ), προσθέτετε ουσιαστικά οξύ (h + ). Αυτό το οξύ αντιδρά με το βενζοϊκό ανιόν (c ₇ H 5 O 2 - ) να σχηματίσει βενζοϊκό οξύ (c ₇ H 6 O 2 )

`` `

C 7 H 5 O 2 - (aq) + h + (aq) ⇌ c 7 H 6 O 2 (AQ)

`` `

* βροχόπτωση: Το βενζοϊκό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ και είναι λιγότερο διαλυτό στο νερό από τη μορφή του αλατιού, το βενζοϊκό νάτριο. Καθώς η συγκέντρωση του βενζοϊκού οξέος αυξάνεται, φτάνει στο όριο διαλυτότητας και κατακρημνίζεται από το διάλυμα ως λευκό στερεό.

2. Ανύψωση του pH:

* αντίδραση: Η προσθήκη NaOH στο διάλυμα αυξάνει το pH (το καθιστά πιο βασικό). Τα ιόντα υδροξειδίου (OH - ) Από το NaOH αντιδρά με το βενζοϊκό οξύ, μετατρέποντάς το πίσω σε ιόντα βενζοϊκού:

`` `

C 7 H 6 O 2 (aq) + oh - (aq) ⇌ c 7 H 5 O 2 - (aq) + h 2 O (L)

`` `

* Διάλυση: Καθώς αυξάνεται η συγκέντρωση ιόντων βενζοϊκού, το ίζημα βενζοϊκού οξέος θα διαλύεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ισορροπία μετατοπίζεται προς το σχηματισμό των πιο διαλυτών ιόντων βενζοϊκού.

Συνοπτικά:

Με τη μείωση του pH, δημιουργείτε ένα περιβάλλον που ευνοεί το σχηματισμό βενζοϊκού οξέος, οδηγώντας σε βροχόπτωση. Με την αύξηση του ρΗ και πάλι, μετατοπίζετε την ισορροπία πίσω στον σχηματισμό ιόντων βενζοϊκού, προκαλώντας τη διάλυση του ίζημα.