Ποιος όγκος υδρογόνου στο STP παράγεται από την αντίδραση 50,0 g mg και ισοδύναμο 75 HCl;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Mg (s) + 2HCL (aq) → MgCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* moles mg:

* Μοριακή μάζα Mg =24,31 g/mol

* Moles mg =(50,0 g) / (24,31 g / mol) =2,06 mol mol

* moles hcl:

* Υποθέστε ότι "ισοδύναμο" σημαίνει ίσα moles του HCl ως mg.

* Moles του HCl =2,06 mol

* Stoichiometry: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 moL μεταξύ Mg και H₂. Δεδομένου ότι έχουμε ίσα moles mg και hcl, το MG είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή θα καταναλωθεί πρώτα.

3. Υπολογίστε τα μολυσμένα του H₂ που παράγονται:

* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mol mg παράγει 1 mol H₂.

* Moles του h₂ =2.06 mol mg × (1 mol H₂ / 1 mol mg) =2.06 mol H ₂

4. Υπολογίστε τον όγκο του H₂ στο STP:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Όγκος H₂ =2,06 mol H₂ × (22,4 L/mol) = 46,1 l

Ως εκ τούτου, 46,1 l αερίου υδρογόνου παράγεται σε STP από την αντίδραση των 50,0 g mg και ισοδύναμο 75 HCl.