bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Μετά τη θέρμανση του σιδήρου και του θείου είναι δυνατόν να χρησιμοποιήσετε έναν μαγνήτη να χωρίσει το μείγμα;

Όχι, δεν είναι δυνατόν να χρησιμοποιήσετε έναν μαγνήτη για να διαχωρίσετε το σίδερο και το θείο μετά τη θέρμανση τους. Εδώ είναι γιατί:

* Χημική αντίδραση: Όταν θερμαίνετε το σίδερο και το θείο μαζί, υποβάλλονται σε χημική αντίδραση για να σχηματίσουν σουλφίδιο σιδήρου (FES). Πρόκειται για μια νέα ένωση με διαφορετικές ιδιότητες από το σίδερο ή το θείο.

* Μαγνητικές ιδιότητες: Ο σίδηρος είναι ένα σιδηρομαγνητικό υλικό, που σημαίνει ότι είναι έντονα ελκυστικό στους μαγνήτες. Το θείο, από την άλλη πλευρά, δεν είναι μαγνητικό.

* σουλφίδιο σιδήρου: Το σουλφίδιο σιδήρου (FES) δεν είναι επίσης μαγνητικό.

Επομένως, μετά την αντίδραση, το προκύπτον σουλφίδιο σιδήρου δεν είναι πλέον μαγνητικό και ένας μαγνήτης δεν θα είναι σε θέση να το διαχωρίσει από οποιοδήποτε υπόλοιπο θείο.

Νόμος του Boyle – Ορισμός, Τύπος, Παράδειγμα

Νόμος του Boyle – Ορισμός, Τύπος, Παράδειγμα

Νόμος του Μπόιλ ή νόμος της Μαριότ δηλώνει ότι η πίεση ενός ιδανικού αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογη του όγκου υπό συνθήκες σταθερής μάζας και θερμοκρασίας. Όταν ο όγκος του αερίου αυξάνεται, η πίεση μειώνεται. Όταν ο όγκος μειώνεται, η πίεση αυξάνεται. Ο νόμος του Boyle πήρε το όνομά του από τον χ

Φύσηξε ένα μπαλόνι με χυμό λεμονιού

Φύσηξε ένα μπαλόνι με χυμό λεμονιού

Έχουμε διασκεδάσει πολύ ανατινάζοντας ένα μπαλόνι με χυμό λεμονιού σήμερα, αν και χρειάστηκαν αρκετές προσπάθειες για να τελειοποιήσουμε την τεχνική μας. Φουσκώστε ένα μπαλόνι με χυμό λεμονιού Τι θα χρειαστείτε Ένα μικρό μπουκάλι ή βάζο χυμό λεμονιού Ξύδι Διττανθρακική σόδα Μπαλόνια Οδηγίες

Διαφορά μεταξύ περιοριστικού αντιδραστηρίου και περίσσειας αντιδραστηρίου

Διαφορά μεταξύ περιοριστικού αντιδραστηρίου και περίσσειας αντιδραστηρίου

Κύρια διαφορά – Περιοριστικό αντιδραστήριο έναντι περίσσειας αντιδραστηρίου Ένα χημικό αντιδραστήριο είναι ένα χημικό είδος που απαιτείται για να συμβεί μια χημική αντίδραση. Μερικές φορές αυτή η ένωση αντιδραστηρίου καταναλώνεται κατά την εξέλιξη της αντίδρασης, αλλά άλλες φορές δεν καταναλώνεται.