Γιατί το οκτάνιο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού και στη συνέχεια νερό;

Ζητάτε μια μεγάλη ερώτηση, αλλά είναι στην πραγματικότητα το αντίστροφο! Το νερό έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το οκτάνιο. Εδώ είναι γιατί:

* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού είναι απίστευτα πολικά λόγω της ισχυρής ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου. Αυτό τους επιτρέπει να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι πολύ ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις, απαιτώντας μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει, οδηγώντας σε ένα υψηλό σημείο βρασμού (100 ° C).

* Van der Waals Δυνάμεις: Ο οκτανίου, ένα μη πολικό μόριο, βιώνει μόνο ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (ένας τύπος δύναμης van der Waals). Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους δεσμούς υδρογόνου, οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο βρασμού για οκτάνιο (-0,5 ° C).

Συνοπτικά:

* νερό: Ισχυροί δεσμοί υδρογόνου =υψηλό σημείο βρασμού

* Οκτάνιο: Αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου =χαμηλό σημείο βρασμού

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με τα σημεία βρασμού ή τις διαμοριακές δυνάμεις!