Ποια στοιχεία και ενώσεις μπορούν να μετακινηθούν από τη φάση σε άλλη;
Στοιχεία:
* Αέρια: Όλα τα στοιχεία υπάρχουν ως αέρια σε επαρκώς υψηλές θερμοκρασίες. Για παράδειγμα, το οξυγόνο (O2), το άζωτο (N2) και το ήλιο (He) είναι όλα αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
* υγρά: Ορισμένα στοιχεία, όπως το βρώμιο (BR2) και ο υδράργυρος (HG), είναι υγρά σε θερμοκρασία δωματίου. Άλλοι, όπως το νερό (H2O) και η αιθανόλη (C2H5OH), μπορούν να υγροποιηθούν από την αύξηση της πίεσης.
* στερεά: Τα περισσότερα στοιχεία είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν σίδηρο (Fe), χρυσό (AU) και άνθρακα (C). Ορισμένα στοιχεία, όπως ο φωσφόρος (P), μπορούν να υπάρχουν σε πολλαπλές στερεές μορφές (αλλοτροπές) με διαφορετικές ιδιότητες.
ενώσεις:
* Αέρια: Πολλές ενώσεις είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου, όπως το διοξείδιο του άνθρακα (CO2), το μεθάνιο (CH4) και η αμμωνία (NH3).
* υγρά: Το νερό (Η2Ο), η αιθανόλη (C2H5OH) και η ακετόνη (CH3COCH3) είναι κοινά παραδείγματα υγρών ενώσεων.
* στερεά: Οι περισσότερες ενώσεις είναι στερεές σε θερμοκρασία δωματίου, συμπεριλαμβανομένου του επιτραπέζιου άλατος (NaCl), της ζάχαρης (C12H22O11) και των πλαστικών.
Μεταβάσεις φάσης:
Η κίνηση μιας ουσίας από τη μία φάση στην άλλη ονομάζεται μετάβαση φάσης. Οι κοινές μεταβάσεις φάσης περιλαμβάνουν:
* τήξη: Στερεό σε υγρό (π.χ., που λιώνει ο πάγος στο νερό)
* κατάψυξη: Υγρό σε στερεό (π.χ. κατάψυξη νερού σε πάγο)
* Εξάτμιση: Υγρό σε αέριο (π.χ. νερό που βράζει σε ατμό)
* συμπύκνωση: Αέριο σε υγρό (π.χ., ατμός συμπύκνωσης σε σταγονίδια νερού)
* εξάχνωση: Στερεό σε αέριο (π.χ. ξηρό πάγο που μετατρέπεται απευθείας σε αέριο διοξειδίου του άνθρακα)
* εναπόθεση: Αέριο σε στερεό (π.χ., παγετό που σχηματίζεται σε κρύα επιφάνεια)
Παράγοντες που επηρεάζουν τις μεταβάσεις φάσης:
* Θερμοκρασία: Η αύξηση της θερμοκρασίας γενικά ευνοεί τις μεταβάσεις σε φάσεις υψηλότερης ενέργειας (στερεό σε υγρό, υγρό σε αέριο).
* Πίεση: Η αύξηση της πίεσης γενικά ευνοεί τις μεταβάσεις σε πυκνότερες φάσεις (αέριο σε υγρό, υγρό έως στερεό).
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των ελκυστικών δυνάμεων μεταξύ των μορίων (π.χ. δεσμός υδρογόνου, αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπολικής) παίζει ρόλο στον προσδιορισμό της φάσης σε δεδομένη θερμοκρασία και πίεση.
Σημείωση:
Δεν μπορούν να υπάρχουν όλες οι ουσίες και στις τρεις φάσεις υπό κανονικές συνθήκες. Για παράδειγμα, ορισμένα υλικά αποσυντίθενται πριν μπορέσουν να φτάσουν στο σημείο βρασμού τους.
