bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς μπορώ να υπολογίσω την ακρίβεια της αναλογίας μου σε αυτόν τον χημικό τύπο είναι 3ZNOH2 2 ZNC03 Heat - 5 ZN0 C02 3H20 3 2C0 H20;

Ας σπάσουμε πώς να αναλύσουμε την ακρίβεια της χημικής αντίδρασης και της φόρμας σας.

Κατανόηση της αντίδρασης και της φόρμουλας

Φαίνεται ότι προσπαθείτε να αντιπροσωπεύετε μια αντίδραση που περιλαμβάνει οξείδιο του ψευδαργύρου (ZnO), ανθρακικό ψευδαργύρου (ZNCO3) και νερό (H2O). Ωστόσο, ο τύπος που παρείχατε (3ZNOH2 2 ZNC03 Heat - 5 ZN0 C02 3H20 MY 3 2C0 H20) χρειάζεται κάποια διόρθωση.

1. Διόρθωση χημικών τύπων

* Οξείδιο του ψευδαργύρου: ZnO (όχι ZnOH2)

* ανθρακικό ψευδάργυρο: ZNCO3 (όχι ZNC03)

* νερό: H2O (όχι H20)

* διοξείδιο του άνθρακα: CO2 (όχι C02)

2. Εξισορρόπηση της χημικής εξίσωσης

Η σωστή ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

3 ZNCO3 (s) + θερμότητα → 3 ZnO (s) + 3 CO2 (g)

Επεξήγηση

* Αντιδραστήρια: 3 μόρια ανθρακικού ψευδαργύρου (ZNCO3) θερμαίνονται.

* Προϊόντα: Αυτό παράγει 3 μόρια οξειδίου ψευδαργύρου (ZnO) και 3 μόρια διοξειδίου του άνθρακα (CO2).

3. "3 2C0 H20;"

Αυτό το μέρος της φόρμουλας σας είναι ασαφές. Φαίνεται ότι προσπαθείτε να εκπροσωπήσετε το σχηματισμό νερού αλλά σε λανθασμένη μορφή.

Πώς να καθορίσετε την ακρίβεια

1. Διατήρηση μάζας: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (3 ZNCO3) ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (3 ZnO + 3 CO2). Αυτό καταδεικνύει την αρχή της μαζικής διατήρησης σε χημικές αντιδράσεις.

2. Stoichiometry: Οι συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση (3, 3, 3) αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε ουσίας που εμπλέκεται. Αυτό σας επιτρέπει να προβλέψετε την ποσότητα του προϊόντος που μπορείτε να πάρετε από μια συγκεκριμένη ποσότητα αντιδραστηρίου.

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση αποσύνθεσης όπου το ανθρακικό ψευδάργυρο διασπάται σε οξείδιο του ψευδαργύρου και διοξείδιο του άνθρακα κατά τη θέρμανση.

Εάν έχετε συγκεκριμένα πειραματικά δεδομένα (π.χ. μετρούμενη μάζα αντιδραστηρίων και προϊόντων), μπορείτε να συγκρίνετε αυτά με τις θεωρητικές τιμές που προβλέπεται από την ισορροπημένη εξίσωση για να αξιολογήσετε την ακρίβεια του πειράματός σας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε συγκεκριμένα σημεία δεδομένων ή περαιτέρω ερωτήσεις σχετικά με αυτήν την αντίδραση.

Τι είναι ο κανόνας της Οκτάδας;

Τι είναι ο κανόνας της Οκτάδας;

Ο κανόνας της οκτάδας δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να προτιμούν να έχουν 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους προκειμένου να διαθέτουν ηλεκτρονική διαμόρφωση παρόμοια με το πλησιέστερο ευγενές αέριο. Ο κανόνας της οκτάδας είναι ένας από τους χημικούς «εμπειρικούς κανόνες» που δηλώνει ότι τα άτομ

Διαφορά μεταξύ κινητικής πρώτης τάξης και μηδενικής τάξης

Διαφορά μεταξύ κινητικής πρώτης τάξης και μηδενικής τάξης

Κύρια διαφορά – Κινητική πρώτης τάξης έναντι μηδενικής τάξης Η χημική κινητική περιγράφει τους ρυθμούς των χημικών αντιδράσεων. Η έννοια της χημικής κινητικής αναπτύχθηκε για πρώτη φορά από το νόμο της δράσης της μάζας. Ο νόμος της δράσης μάζας περιγράφει ότι η ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης είναι

Γιατί να χρησιμοποιήσετε 4 σημαντικά στοιχεία για τον αριθμό του Avogadro;

Γιατί να χρησιμοποιήσετε 4 σημαντικά στοιχεία για τον αριθμό του Avogadro;

Ο αριθμός του Avogadro (σταθερά του Avogadro) είναι η ποσότητα των αντικειμένων που βρίσκονται σε 1 mole ενός δείγματος. Είναι ένας ακριβής αριθμός που ορίζεται ως 6,02214076×10 mol. Αυτός είναι ουσιαστικά ο αριθμός των ατόμων σε 12 γραμμάρια άνθρακα-12. Ωστόσο, για τους περισσότερους υπολογισμούς