Ποια είναι η θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αλουμινίου εάν 2,20 μέταλλο εκτίθεται σε 1,95 οξυγόνο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
2. Μετατρέψτε τις μάζες των αντιδραστηρίων σε moles:
* αλουμίνιο (al):
* Μοριακή μάζα AL =26,98 g/mol
* Moles AL =2,20 g / 26,98 g / mol =0,0815 mol
* οξυγόνο (o₂):
* Μοριακή μάζα O₂ =32,00 g/mol
* Moles O₂ =1,95 g / 32,00 g / mol =0,0609 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* 4 moles al αντιδρούν με 3 moles o₂
* Υπολογίστε τα moles του o₂ που απαιτούνται για να αντιδράσουν με τα συγκεκριμένα moles του al:
* (0,0815 mol al) * (3 mol o₂ / 4 mol al) =0,0611 mol o₂
* Δεδομένου ότι έχουμε μόνο 0,0609 mol o₂, το οξυγόνο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξειδίου του αργιλίου (al₂o₃) που παράγονται:
* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* 3 moles του O₂ παράγουν 2 moles al₂o₃
* Υπολογίστε τα moles του al₂o₃ που παράγονται:
* (0,0609 mol o₂) * (2 mol al₂o₃ / 3 mol o₂) =0,0406 mol al₂o₃
5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του al₂o₃ σε γραμμάρια (θεωρητική απόδοση):
* Μοριακή μάζα al₂o₃ =101,96 g/mol
* Θεωρητική απόδοση:
* (0.0406 mol al₂o₃) * (101.96 g/mol) = 4.15 g al₂o₃
Επομένως, η θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αργιλίου είναι 4,15 γραμμάρια.
